Question

【題目】星期天，小強(qiáng)的媽媽要焙制面包，叫小強(qiáng)去商店買回一包純堿，小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說明（如圖），并產(chǎn)生疑問：

回到學(xué)校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.5g樣品放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)（忽略CO2溶于水），共用去稀鹽酸25g，得到溶液質(zhì)量為28.3g（雜質(zhì)溶于水且不與鹽酸反應(yīng)）．求：

（1）生成CO2的質(zhì)量；

（2）通過計(jì)算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1％）

Answer 1

【答案】（1）2.2g （2）與包裝說明不符

【解析】解答此類問題需要注意：明確題目問題，找到解題的“突破口”．例如二氧化碳的質(zhì)量就是解答該題的“突破口”，純堿樣品中加入稀鹽酸，所得溶液的總質(zhì)量小于樣品和鹽酸的質(zhì)量和，減少的質(zhì)量就是二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．利用化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后與標(biāo)簽中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較即可．

（1）生成CO2氣體的質(zhì)量為5.5g＋25g－28.3g＝2.2g．

（2）解：設(shè)5.5g樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x．

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

106 44

x 2.2g

106︰44＝x︰2.2g

解得x＝5.3g

則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

因?yàn)?/span>96.4％＜98％，所以與包裝說明不符．

答：略．