Question

【題目】一塊表面被氧化的鋁片質(zhì)量為15.6g，將其放入燒杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為228g，求：（提示：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）

（1）生成氫氣的質(zhì)量為　 　g；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】（1）0.6g （2）30%

【解析】

試題（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量是生成氫氣的質(zhì)量，為：15.6g+213g﹣228g=0.6g；

（2）設(shè)鋁片中鋁的質(zhì)量是x，生成的硫酸鋁的質(zhì)量為y

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

54 342 6

x y 0.6g

= x=5.4g

= y=34.2g

所以鋁片中氧化鋁的質(zhì)量為：15.6g﹣5.4g=10.2g

設(shè)氧化鋁反應(yīng)生成的硫酸鋁的質(zhì)量為a

Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

102 342

10.2g a

=

a=34.2g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=30%

故答案為：（1）0.6g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．