Question

【題目】將含有雜質(zhì)的22克石灰石樣品，放入盛有99.8克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），放出氣體后，燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為113克。請計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量____________。

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。

Answer 1

【答案】8.8g 20%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量=22g+99.8g-113g=8.8g；

（2）設(shè)生成8.8g二氧化碳需碳酸鈣的質(zhì)量為x，同時生成氯化鈣的質(zhì)量為y。

x=20g；

y=22.2 g；

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。

答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g；

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%。