Question

【題目】某化學興趣小組對“NaOH 溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。請你參與他們的探究活動，并回答有關問題。已知：氯化鈉溶液顯中性

（實驗探究）

（1）方案一：某同學先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶試液，液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變為無色，證明NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反應。①從微觀的角度分析，該反應的實質是_____。

②在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到會有少量氣泡出現，請分析產生氣泡的原因可能是_____（寫出一條即可）

（2）方案二：

實驗步驟	實驗現象	結論
取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條。	若_____	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現象	NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

（實驗反思）

（3）有同學提出方案一不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是_____。

（4）除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？_____（填序號）。

A pH試紙 B 銅 C 碳酸鈉 D 硫酸銅

Answer 1

【答案】氫離子和氫氧根離子結合成水分子 氫氧化鈉變質為碳酸鈉，與酸反應產生氣體（酸與堿反應放熱，使水中的氣體溶解度減小） 若產生氣泡 酸過量時呈酸性，也呈無色 AC

【解析】

（1）①從微觀的角度分析，該反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合成水分子；

②有氣泡產生，可能是氫氧化鈉變質，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應產生氣體，或者是酸堿反應放熱，溫度升高，水中的氣體溶解度減小；

（2）結論為稀鹽酸過量，則鎂條會和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，則實驗現象是，有氣泡產生；

（3）酚酞試液在酸性條件下也呈現無色，故酸過量時溶液呈酸性，溶液也呈無色，方案一不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應；

（4）A、pH試紙可以檢驗溶液的酸堿性，判斷氫氧化鈉和稀鹽酸是否完全反應，故可以完成該實驗，符合題意；

B、在金屬活動性順序里，銅位于氫之后，不與稀鹽酸反應，無法完成該實驗，不符合題意；

C、碳酸鈉可與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，實驗現象是有氣泡產生，可以完成該實驗，符合題意；

D、硫酸銅溶液不能與稀鹽酸反應，無法完成該實驗，不符合題意。

故選AC。