Question

4．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動．以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：Na₂SO₄和NaOH猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是猜想四．
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，進(jìn)行如下三個方案的探究．

實(shí)驗(yàn)方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaC12溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	產(chǎn)生氣泡	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出實(shí)驗(yàn)探究（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
①實(shí)驗(yàn)操作中的錯誤是把pH試紙浸入溶液中．
②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是．硫酸、硫酸鈉都能夠和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇．

Answer 1

分析 【學(xué)生板演】稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
【假設(shè)猜想】稀硫酸和氫氧化鈉不能共存；
【實(shí)驗(yàn)探究】氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
利用pH試紙測定溶液的酸堿度方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH；
稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．

解答 解：【學(xué)生板演】稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故答案：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
【假設(shè)猜想】因?yàn)闅溲趸�鈉和稀硫酸不能共存，因此猜想四不合理．
故填：四．
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
故填：氫氧化鈉．
（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此會看到產(chǎn)生氣泡．
故填：產(chǎn)生氣泡
【評價反思】①實(shí)驗(yàn)操作中的錯誤是把pH試紙浸入溶液中．
故填：把pH試紙浸入溶液中．
②實(shí)驗(yàn)方案中，滴加氯化鋇溶液時產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸是錯誤的，錯誤的原因是：硫酸、硫酸鈉都能夠和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇．
故填：硫酸、硫酸鈉都能夠和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇．

點(diǎn)評 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．