Question

【題目】相同質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應(M、N在生成物中均為＋2價)，生成H2質量和反應時間的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是( )

A. 金屬活動性：N＞M

B. 生成H2的質量相等

C. 相對原子質量：M＞N

D. 消耗鹽酸的質量不相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據圖像可以看出，縱坐標表示氫氣質量，橫坐標表示反應時間，斜率表示反應的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應的速度快，所以金屬活動性： M＞N，故A錯誤；

B、根據圖像可知，M產生的氫氣多，N產生的氫氣少，兩種金屬產生的氫氣質量不同，故B錯誤；

C、根據圖像可知，M產生的氫氣比N多，M、N在生成物中均為＋2價，價態相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，產生的氫氣越少，說明N的相對原子質量大，故C錯誤；

D、若兩個反應消耗鹽酸的質量，則置換出的氫的質量相等，產生的氫氣的質量應該相同，而由圖像可以看出，產生的氫氣質量不相等，所以消耗鹽酸的質量不相等，故D正確。故選D。