Question

某廠生產的純堿包裝袋上標有Na₂CO₃ 90%字樣（雜質為NaCl）。為判斷該純堿是否合格，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。反應后所得溶液質量為107.6 g（產生的氣體全部逸出，且知：Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）。
試計算：(寫出計算過程)
（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數；
（3）判斷該純堿產品是否合格。

Answer 1

（1）4.4（2分）（2）7.3%（2分）（3）88.3%< 90%，不合格

試題分析：（1）反應生成二氧化碳的質量即為反應后裝置減少的質量：12g+100g-107.6 g=4.4g；
設反應消耗的HCl質量為g，消耗的Na₂CO₃質量為g。
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73       44
            4.4g

=10.6g  =7.3g
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：
（3）該純堿產品實際碳酸鈉含量：
88.3%< 90%，所以該純堿產品不合格。
點評：化學方程式的計算屬于中考重點要求掌握的內容，每年必考，最后一道壓軸題中一定會是這種題型，考生要多練多總結。