Question

【題目】用下圖所示的裝置進行實驗，研究物質的化學性質。

(1)若向點滴板孔穴1、2中分別加入碳酸納，該實驗的目的是___________。

(2)若要證明Zn的金屬活動性比Cu強，應進行的操作的___________。

(3)若向孔穴2中加石蕊試劑和Zn粒，觀察到產生氣體，溶液由紅變紫，用化學方程式解釋原因：____。

Answer 1

【答案】 研究稀鹽酸、稀硫酸是否都能與碳酸鈉反應 將鋅粒/片放入3中（或其它合理答案） Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑

【解析】(1)若向點滴板孔穴1、2中分別加入碳酸納，該實驗的目的是探究稀鹽酸、稀硫酸是否都能與碳酸鈉反應。(2)金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。(3)鋅與稀硫酸反應生成氫氣，生成的硫酸鋅溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色。