Question

【題目】現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NaCl、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2四種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述(設過程中所有可能發生的反應都恰好完全進行)。

試根據實驗過程和發生反應的現象做出判斷，填寫以下空白：

(1)氣體B的化學式為________。

(2)沉淀D的化學式為_______。

(3)寫出實驗過程②中生成藍色沉淀F的一個化學方程式________。

(4)濾液C中肯定大量存在的金屬離子符號為_______。

(5)混合物A中，還不能確定存在的物質的化學式為_______。

Answer 1

【答案】CO2 BaSO4 Cu(NO3)2+2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Na+、Cu2+ NaCl

【解析】

稀硫酸能夠和碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體；利用濾液C能夠和氫氧化鈉反應產生藍色沉淀G，因此說明C中含有銅離子；鋇離子與硫酸根離子反應產生的硫酸鋇沉淀；本題的解題突破口是固體混合物與硫酸混合生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含碳酸鈉；濾液與氫氧化鈉反應生成了藍色沉淀，說明含有硝酸銅；沉淀D為硫酸鋇，據此分析完成相關的問題。

固體混合物與硫酸混合生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含碳酸鈉；濾液與氫氧化鈉反應生成了藍色沉淀，說明含有硝酸銅；沉淀D是硫酸鋇，則一定含有硝酸鋇；因此：

（1）由以上推斷可知，氣體B是二氧化碳，可表示為：CO2；

（2）由以上推斷可知，沉淀D是硫酸鋇；可表示為：BaSO4；

（3）硝酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硝酸鈉；化學方程式為：Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3；

（4）濾液C中一定含有硝酸銅和硫酸鈉，其中含有的金屬離子是鈉離子與銅離子；可表示為：Na+、Cu2+；

（5）由以上實驗無法確定原固體中是否含有氯化鈉；可表示為：NaCl。