【題目】實驗室測定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內燃燒至熄滅過程中，O2 和 CO 含量隨時間變化曲線如圖，通過分析該圖可推理出的結論是
A. 曲線①表示 CO 含量的變化
B. 蠟燭發生了不完全燃燒
C. 蠟燭由碳、氫元素組成
D. 蠟燭熄滅時，容器內氧氣沒有耗盡
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【題目】實驗室有一瓶長期存放的固體氫氧化鈉，由于保管不當已經變質．某興趣小組的同學欲通過實驗測定其變質的情況．實驗過程如下，取樣品25g放入燒杯中，向其中加入280g過量的稀鹽酸，得到296.2g溶液．試計算25g樣品中碳酸鈉的質量．
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【題目】含硫煤燃燒會產生大氣污染。為防治該污染，某工廠設計的新的治污方法不僅吸收了 SO2， 同時還得到了某種化工產品。該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是
A. 該流程中可得到化工產品 H2SO4
B. 圖中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反應類型是復分解反應
C. 該流程中化合價發生改變的元素為 Fe、S 和 O
D. 圖中吸收 SO2 的化學反應方程式為：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4
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【題目】某混合氣體由CO、CO2、SO2三種氣體組成，某同學設計如圖裝置驗證三種氣體的存在。請回答以下問題：
（查閱資料）SO2能使品紅溶液褪色；②SO2易與KMnO4溶液反應而被吸收，并使其褪色：③SO2能使Ba(OH)2溶液和澄清石灰水變渾濁；④CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應。以下實驗中試劑瓶中的藥品均足量。
（解釋與結論）
(1)裝置A的作用是___。裝置E中發生還原反應的物質___。
(2)能證明氣體中含有CO2的現象是___。
(3)裝置F的作用是尾氣處理，具體表現為___。
（反思與評價）
(4)若裝置按C→D→A→B→E→F的順序連接，則無法驗證的氣體是___。
(5)有同學提出上述原裝置中省略D裝置也能達到實驗目的，你認為該同學的設計有無道理并說明理由___。
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【題目】A、B、C、D、E分別代表初中化學常見的五種物質，且A、B、C、D為四種不同類別的化合物（初中化學中常見的化合物類別為氧化物、酸、堿、鹽），E物質可以用來改良酸性土壤，它們存在如圖所示的轉化關系，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化，“—”表示兩種物質之間可以發生反應（反應條件、部分反應物和生成物均已略去）。請回答下列問題：
（1）E物質的俗名：_____；
（2）請寫出C和D反應的化學方程式：_____。
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【題目】（探究一）用鐵屑按下列流程圖制備硫酸亞鐵晶體。
（1）反應器所在的廠房要加強通風的原因可能是 ______ 。
（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是 ______ 、 ______ 。
（3）若在實驗室中操作A的名稱是 ______ ，完成該操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ______ 。操作A得到的固體殘渣的主要成分是 ______ 。
（4）濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | 15.6 |
析出晶體 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
根據溶解度表，獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）時，冷卻結晶溫度最高不超過 ______ ℃。
（探究二）某硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）熱分解研究：該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究。
（5）裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產物中有 ______ ，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有 ______ 。
（6）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是 ______ 。
（7）小明從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3氣體，他打算向裝置D中滴入紫色石蕊試液檢驗生成了SO3，小紅認為此法不能達到實驗目的，小紅作出這樣判斷的理由是 ______ 。
（8）裝置D球形干燥管的作用 ______ 。
（9）根據以上實驗事實，寫出硫酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式 ______ 。
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【題目】如圖是實驗室中常見裝置，回答下列問題。
（1）儀器②的名稱是_____。
（2）用①②③組合可制備O2，寫出實驗室用此裝置制取O2的化學方程式_____；用裝置④收集氧氣，驗滿的操作是：_____。
（3）收集H2應選用裝置_____（填“④”或“⑤”）。
（4）利用如圖⑥所示裝置（集氣瓶中預先裝滿CO2氣體）來驗證CO2的性質，先加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入足量鹽酸，觀察到的現象是氣球的變化現象是_____。
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【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。
已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）SnCl4中錫元素的化合價是_____________________。
（2）銅的金屬活動性比錫的________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是_______。
（3）寫出步驟②發生反應的化學方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優點是__________________（回答一點即可）。
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【題目】利用數字化實驗可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。傾斜錐形瓶使試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體發生反應，瓶內氣壓的變化如曲線所示。
有關說法正確的是
A. 曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應
B. b點表示碳酸鈣與鹽酸反應已停止
C. 等質量的碳酸鈣，粉末狀的產生CO2的質量多
D. 對比分析點c、d可知，相同的氣壓時，粉狀碳酸鈣與稀鹽酸反應速率更快
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