Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。某學校兩個化學實驗探究活動小組的同學欲用它們完成各自的探究實驗。

（1）第一組的同學以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性。（提示：鹽酸揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）

①所選儀器的連接順序為_____（填寫儀器序號字母）。

②寫出上述制取二氧化碳的化學反應方程式_____。

③寫出用pH試紙檢驗裝置A中剩余液體酸堿度的具體方法為_____。

（2）第二組的同學利用CO（含有少量水蒸氣和CO2雜質）來測定某氧化銅樣品中CuO的質量分數（雜質為Cu）。取5g該樣品，實驗時儀器的連接順序為：氣體→D1→B→E→D2→尾氣處理。（已知：CuO+COCu+CO2）請回答下列問題：

①裝置D1的作用為_____。

②實驗小組測得各裝置反應前后的質量變化數據如下：

裝置	D1	B	E	D2
反應前后質量變化	+0.11g	+0.18g	-0.64g	+1.76g

根據實驗數據，請計算該樣品中CuO的質量分數為_____%（精確到1%）。

Answer 1

【答案】ACBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 用玻璃棒蘸取A溶液滴在pH試紙上，把顯示的顏色與標準變色卡對照，讀出pH值 吸收CO2氣體 64%

【解析】

（1）①在實驗室制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為：通過A制取二氧化碳（實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應條件不需要加熱），接著通過C裝置除去氯化氫氣體（HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收），再通過B裝置除去水蒸氣（濃硫酸有吸水性），最后通過F裝置可以收集到干燥的二氧化碳（二氧化碳密度大于空氣），故填：ACBF；
②實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③用pH試紙檢驗裝置A中剩余液體酸堿度的具體方法為：用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把顯示的顏色與標準變色卡對照，讀出pH值，故填：用玻璃棒蘸取A溶液滴在pH試紙上，把顯示的顏色與標準變色卡對照，讀出pH值；
（2））①氫氧化鈣溶液能與二氧化碳反應，裝置D1的作用是除去吸收CO中混有的少量CO2；故填：吸收CO2氣體；
②E裝置中質量減小0.64g，說明氧化銅中氧元素的質量是0.64g，則氧化銅的質量為：0.64g÷=3.2g，該樣品中CuO的質量分數為：×100%=64%，故填：64%。