【題目】某化工廠生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥93%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把120g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：
所加鹽酸的次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
稀鹽酸的質量/g | 30 | 30 | 30 | 30 |
燒杯及所盛物質總質量/g | 186.2 | 214.4 | 243.6 | 273.6 |
請你據此分析計算：
（1）第_____次加入的稀鹽酸完全反應了。
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？___（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
【答案】一和二 不合格
【解析】
解：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成的二氧化碳逸出，因此生成的二氧化碳質量應該是參加反應的物質質量總和減去反應后物質質量總和．第一次加入稀鹽酸是120g÷4=30g，燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，因此燒杯及參加反應物質的質量總和為158g+30g=188g，充分反應后燒杯及所盛物質的總質量為186.2g，故生成的二氧化碳的質量為188g-186.2g=1.8g．同理第二次生成的二氧化碳的質量是1.8g，第三次生成的二氧化碳的質量是0.8g，第四次生成的二氧化碳的質量是0 g，由二氧化碳質量的變化可知，第一次和第二次中稀鹽酸全部參與了反應，第三次稀鹽酸未能全部反應，第四次加入的稀鹽酸沒有反應。
（2）共生成二氧化碳的質量為158g+120g-273.6g=4.4g
設：樣品中Na2CO3的質量為x．
解得：x=10.6g
樣品中Na2CO3的質量分數=
<93%，
答：該產品中碳酸鈉的質量分數不合格。
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【題目】目前我國大多冷庫應用液氨技術作為制冷劑進行迅速降溫，液氨泄露重大事故違背了《消防法》相關條款。回答問題：
（1）消防人員身穿黃色防護服，佩戴氧氣瓶，將消防車連接水管，對事發現場作淡化處理，用于稀釋空氣，則所依據的原理是_________。
（2）氨水是氨氣的水溶液，呈堿性，易揮發，主要用作化肥。如果氨水接觸到皮膚上，則正確的處理方法是______。
（3）用A、B、C三只小燒杯內分別依次盛有現場殘留的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下圖所示進行探究活動，其中不能得到的結論是（___）
A 氨水能使酚酞溶液變紅 B 堿能使酚酞溶液變紅
C 空氣不能使酚酞溶液變紅 D 濃氨水易揮發，氨氣易溶于水
（4）科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，則液氨屬于____（填“混合物”、“單質”或“化合物”）。液氨可用作汽車的清潔燃料，但是液氨處理不當會發生爆炸，其燃燒時的主要反應為 4NH3 + 3O2
2X + 6H2O，則X的化學式為_______。
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【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）可用于制作補鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3SiO2 等）為原料制備碳酸亞鐵的生產流程示意圖： 已知 40℃以上，（NH4）2CO3易分解。
（1）操作Ⅰ的名稱為_____該操作所用到的玻璃儀器有燒杯玻璃棒和_____。
（2）寫出向硫鐵礦中通入 CO 的化學方程式_____。
（3）加入（NH4）2CO3后，該反應必須控制的條件是溫度_____。
（4）寫出溶液 B 中主要成分的陰離子符號_____。
（5）從溶液C中可回收一種化工產品（NH4）2SO4，請寫出它的一種用途用作_____。
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【題目】2017年5月，中國科學家取得了將二氧化碳在一定條件下轉化為化工原料的重大突破。二氧化碳和氫氣反應制取乙烯，其反應的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是
A．生成物分子數之比是1：2：4
B．乙烯的化學式為C2H4
C．反應前后分子種類、數目均不變
D．無機物不能轉化為有機物
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【題目】2018年3月22日是第二十六屆“世界水日”。水與人類的生活和生產密切相關。
(1) 節約用水是每個公民的義務，我們應該提倡以下方式中的______（填字母序號）．
A．用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所
B．不間斷地放水洗衣服
C．不間斷地放水刷牙
D．用噴灌、滴灌的方法澆灌農田和園林．
(2) 河水中含有許多雜質，可利用吸附、沉降、過濾、蒸餾等方法凈化，其中凈水程度最高的是_______。
(3) 區分軟水和硬水常用的物質是________。在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微生物過多，都可以采取_______的方法來降低水的硬度和殺滅病原微生物。
(4)下圖所示是水的電解實驗，試管1中收集的氣體是__，試管2中收集的氣體可用__來檢驗。
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【題目】二氧化碳若合理利用，是一種與水一樣重要的資源。綜合利用二氧化碳要依據的重要原則分別有：
（1）拒用原則：請舉出低碳生活的一個實例為_________。
（2）再生原則：科學家正在研究將過多的二氧化碳與氫氣在一定條件下反應轉化成甲烷和水，請寫出該反應的化學方程式是_________。
（3）回收原則：目前使用膜分離法從空氣中分離出CO2，這個過程二氧化碳發生的是_______（填“物理”或“化學”）變化。這些CO2可作為氣體肥料，還可制造______用于人工降雨。
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【題目】某興趣小組同學用木炭粉還原氧化鐵，一段時間后發現剩余固體中還有紅色粉末。甲同學取少量剩余固體加入5% 的H2O2溶液中，發現有大量氣泡迅速放出，小組決定對剩余固體的組成及催化性成分進行探究。乙同學取少量剩余固體在空氣中灼燒，并在上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯(如下圖)，發現燒杯內壁的澄清石灰水不變渾濁。
（1）乙同學能得出的探究結論是________________。
丙同學接著又進行了如下探究：
（提出問題）剩余固體中的什么物質是H2O2分解的催化劑？
（提出猜想）猜想Ⅰ：鐵是H2O2分解的催化劑。猜想Ⅱ：氧化鐵是H2O2分解的催化劑。
（實驗探究）實驗過程如下：
（實驗分析）
（2）由實驗①可得出的結論是：猜想Ⅰ____________(填“成立”或“不成立”)。實驗②中，“木條復燃”的現象能說明有_______________生成，猜想Ⅱ可能成立。
（3）在后續實驗探究中，可能觀察到的現象X是固體全部溶解，溶液_____________；加入適量NaOH溶液生成沉淀的化學方程式為____________________________。
（實驗反思）
（4）進行實驗①時，放置一段時間后會“冒出氣泡”的原因可能是_____________。
（5）要證明猜想Ⅱ一定成立，需要確定實驗②在進行“木條復燃”檢驗后，試管中固體的_____和________都沒有改變。丙同學從“加入足量鹽酸”到風干得到“氫氧化鐵固體”的后續探究方法設計________________(選填“能”或“不能”)得出猜想Ⅱ一定成立的結論。
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【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。某學校兩個化學實驗探究活動小組的同學欲用它們完成各自的探究實驗。
（1）第一組的同學以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性。（提示：鹽酸揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序為_____（填寫儀器序號字母）。
②寫出上述制取二氧化碳的化學反應方程式_____。
③寫出用pH試紙檢驗裝置A中剩余液體酸堿度的具體方法為_____。
（2）第二組的同學利用CO（含有少量水蒸氣和CO2雜質）來測定某氧化銅樣品中CuO的質量分數（雜質為Cu）。取5g該樣品，實驗時儀器的連接順序為：氣體→D1→B→E→D2→尾氣處理。（已知：CuO+CO
Cu+CO2）請回答下列問題：
①裝置D1的作用為_____。
②實驗小組測得各裝置反應前后的質量變化數據如下：
裝置 | D1 | B | E | D2 |
反應前后質量變化 | +0.11g | +0.18g | -0.64g | +1.76g |
根據實驗數據，請計算該樣品中CuO的質量分數為_____%（精確到1%）。
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【題目】試依據核電荷數為1—10的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：
（1）核電荷數為8的元素的原子得到兩個電子后，形成的粒子的符號是______。
（2）由氟原子的結構示意圖知，氟原子在化學反應中易_____________(填“失”或“得”) 電子。氟化鈉常用作牙膏添加劑，能有效預防齲齒。氟化鈉和氯化鈉一樣，都是由________ (填“分子”、“原子”或“離子”) 直接構成。
（3）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結構示意圖如圖所示，則該元素的質子數為_______，該元素屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在元素周期表中，位于第_______周期，第__________主族。
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