Question

【題目】某化學興趣小組，在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．

(1)寫出A實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式____________．

(2)B實驗用于確認二氧化碳與氫氧化鈉能發生化學反應(實驗前K1、K2均處于關閉狀態)．請寫出實驗中K2處于關閉狀態下打開K1時發生反應的化學反應方程式______________；B實驗全過程觀察到的現象______________．

(3)實驗結束后，同學們將A、B兩個實驗的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到液體呈紅色，由此產生疑問．

(提出問題)燒杯的廢液中含有哪些物質？

(交流討論)一定含有的物質：酚酞、水和___________，還含有能使酚酞變紅的物質．同學們猜想能使酚酞變紅的物質是什么？

(查閱資料)碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

(猜 想)廢液中能使酚酞變紅的物質是：

A．只有氫氧化鈉 B．只有碳酸鈉 C．__________________

(設計實驗)興趣小組的同學用氯化鈣溶液來驗證猜想．

(實驗驗證)同學們對廢液中還可能含有的物質進行確定：取一定量的廢液，逐滴加入氯化鈣溶液．

①若出現白色沉淀現象，猜想中一定不成立的是___(填序號)

②若出現_____________猜想B成立，③若出現_______________猜想C成立。

(表達與交流)除氯化鈣溶液外，還可用___________________溶液進行實驗。

Answer 1

【答案】 NaOH+HCl═NaCl+H2O 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 打開K1時觀察到氣球鼓起，打開K2時觀察到有氣泡生成且氣球變小 NaCl 碳酸鈉和氫氧化鈉 A 有白色沉淀溶液無色 有白色沉淀溶液紅色 氯化鋇

【解析】本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的反應，氫氧化鈉和二氧化碳的反應和反應后溶液成分的探究。

（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（2）K2處于關閉狀態下打開K1時，氫氧化鈉和二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；該反應使瓶內壓強減小，在大氣壓的作用下，氣球鼓起，打開K2時，鹽酸與反應生成的碳酸鈉反應生成二氧化碳，使瓶內的壓強增大，小氣球重新變癟，所以打開K1時觀察到氣球鼓起，打開K2時觀察到有氣泡生成且氣球變小；

（3）交流討論：兩個反應中均有氯化鈉生成，所以一定含有氯化鈉（NaCl）；

猜 想：氫氧化鈉和碳酸鈉均呈堿性，可能同時存在；

實驗驗證：①若出現白色沉淀現象，則發生了CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，說明溶液中存在碳酸鈉，則猜想A不成立；

②若猜想B成立，則溶液中存在碳酸鈉，與氯化鈣反應后生成沉淀，溶液的堿性褪去呈無色，所以若出現有白色沉淀溶液無色猜想B成立；

③猜想C成立，則溶液中存在碳酸鈉和氫氧化鈉，與氯化鈣反應后生成沉淀，溶液仍呈堿性呈紅色，所以若出現有有白色沉淀溶液紅色猜想C成立；

表達與交流：氯化鋇溶液與碳酸鈉反應也能生成沉淀，且氯化鋇溶液呈中性。所以除氯化鈣溶液外，還可用氯化鋇溶液進行實驗。