Question

【題目】如圖是某胃藥標簽的部分內容，某校同學測定該藥品 中 NaHCO3 含量的過程如下：取 10 粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入 50g 水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），共消耗稀鹽酸 11.5g。然后微熱，使生成的CO2 氣體全部逸出，稱得反應后燒杯內物質的總質量為 64.3g。（假設沒有水蒸氣逸出，發生的反應為 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）

請計算：

（1）反應完成后生成氣體的質量是多少________？

（2）這種胃藥中 NaHCO3 的質量分數是多少__________？

Answer 1

【答案】2.2g 84%

【解析】

由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成的總質量，減少的為生成的氣體的質量。

（1）由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成的總質量，減少的為生成的氣體的質量，故反應完成后生成氣體的質量是。

（2）設這種胃藥中 NaHCO3 的質量為x

這種胃藥中 NaHCO3 的質量分數是；

答：（1）反應完成后生成氣體的質量是2.2g；

（2）這種胃藥中 NaHCO3 的質量分數是84%。