【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.T2℃時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量：甲＞乙
B.T2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃，得到的溶液仍飽和
C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲
D.T1℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液
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【題目】下圖為三種物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是
A.約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等
B.在室溫至100℃區間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反
C.分離含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸發濃縮，后降溫結晶的方法
D.在40℃時，40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液
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【題目】向各裝有50g水的A、B、C燒杯中分別加入30g、48g、48gNaNO3固體，充分溶解后，現象如圖所示。
（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是___________（填字母）。
（2）燒杯C中溶質的質量分數為___________。
（3）圖2能表示NaNO3溶解度曲線的是____________（填“甲”或“乙”）。
（4）由圖2分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，下列對所得溶液的敘述正確的是__________（填字母）。
A甲、乙都是飽和溶液 B所含溶劑質量：甲＝乙
C溶液質量：甲>乙 D溶質質量分數：甲>乙
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【題目】利用下圖所示裝置研究氧氣的性質，并測定空氣中氧氣的含量。
（1）實驗 1 中鐵絲發生了化學反應，證據是________________。該反應的化學方程式為__________________________。
（2）實驗 2 中，點燃紅磷前需要用彈簧夾夾緊膠皮管的原因是____________________。
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【題目】利用催化劑可消除室內裝修材料釋放的甲醛，其反應微觀示意圖如下：
（1）圖中的物質中，屬于氧化物的是__________（填化學式）。
（2）該反應的化學方程式為____________。
（3）該反應過程中兩種生成物的質量比為__________。
（4）對于該反應的下列說法正確的是__________（填序號）。
A能夠實現無機物轉化為有機物
B該反應沒有遵循質量守恒定律
C催化劑增加生成物的質量
D反應中的四種物質均是由分子構成
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【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體。
（制取MgCO33H2O）工業上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO33H2O的方法如圖：
（1）沉淀過程的化學方程式為：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2___。
（2）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖所示，沉淀過程的操作為____（填標號）。
a 向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2
b 向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2
c 向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續通入CO2
d 向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續通入CO2
（3）沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖所示，不同溫度下所得到沉淀產物如下表所示。
溫度（℃） | 產物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)44H2O |
則沉淀過程選擇的溫度為____℃，理由是此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會生成其它沉淀。
（測定MgCO33H2O的純度）
（查閱資料）
1.堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
2.MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。
3.Mg5(OH)2(CO3)44H2O也可以表示為Mg(OH)24MgCO34H2O，其相對分子質量為466，能與硫酸反應生成CO2。
4.Ba(OH)2能溶于水
（實驗步驟）
利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，以確定MgCO33H2O的純度。
依據實驗過程回答下列問題：
（1）A中NaOH溶液的作用是________。
（2）C裝置中反應生成CaCO3的化學方程式為_____；D中堿石灰的作用為___。
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____（填標號）。
a 在加入硫酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b 為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸
c 在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d 在C裝置左側導管末端增添多孔球泡
（4）小明認為應將C裝置中澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，理由一：___，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相對分子質量比CaCO3大，等質量的MgCO33H2O生成的BaCO3質量大于CaCO
（5）實驗中準確稱取15.0g樣品三份，進行三次測定，測得生成CaCO3沉淀的平均質量為10.0g。請計算樣品中MgCO33H2O的純度（寫出計算過程）____。
（6）若獲取MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，則樣品中MgCO33H2O的純度____（填“偏大”“不變”或“偏小”）。
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【題目】重大科技創新成果是國之重器、國之利器,必須牢牢掌握在自己手上。2018年5月，由我國自主研發的航空母艦002號正式出海試車,標志著“中國制造”取得重要的技木突破。
(1)建造航母用到了鈦合金,鈦合金屬于_________(填“純凈物”或“混合物”),工業制鈦有一種反應為
,X的化學式為______________。
(2)鈦和鈦合金是制造火箭、導彈、航天飛機的重要材料,主要利用了它們具有_________等性能(填字母)。
A熔點高、密度小、機械性能好
B熔點低，硬度大、韌性好
(3)航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與____________接觸而銹蝕。下列措施中哪一項不能有效防止金屬銹蝕?___________(填字母序號)
A在金屬表面刷漆
B制成耐腐蝕的合金
C用洗滌劑把金屬制品表面油膜冼凈
(4)航空母艦的動力由柴油燃燒提供,柴油是通過一種化石燃料提煉得到，寫出化石燃料天然氣的主要成分甲烷燃燒的化學方程式______________。
(5)某合金中含有金屬(Sc),相同條件下,取相同狀態的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產生氣泡速率明顯更快,則金屬活動性Sc__________Zn(填“>”或“<”)。為探究Sc、Fe、Cu三種金屬活動性順序,某同學選用了下列藥品進行實驗,其中不可行的是______________。
AFe、Sc、鹽酸、Cu(NO3)2溶液
BSc(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、Fe絲
CSc、Fe(NO3)2溶液、Cu絲
DFe(NO3)2溶液、Sc(NO3)2溶液、Cu絲
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【題目】水與人類的生活和生產密切相關，請回答下列問題：
（1）電解水實驗揭示了水的組成。如圖1實驗中得到氧氣的試管是_____（填“1”或“2”）
（2）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是_____。
（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題，如圖2為太陽能海水淡化裝置示意圖。
①水變成水蒸氣的過程中，不發生變化的是_____（填字母序號）
A 分子質量 B 分子種類 C 分子間隔
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數會_____（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）如圖3是A、B兩種物質的溶解度曲線，根據圖示回答問題：
①t1℃時，A、B兩種物質的溶解度是A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②將t3℃的A、B兩種物質的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出晶體的質量關系是A_____B。
（3）t2℃時，100g水中溶解50gA剛好飽和，那么50g水中溶解_____gB也剛好達飽和，此時溶液的質量分數是_____（精確到0.1%）。
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【題目】下列圖像不能正確反映對應變化關系的是
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A向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 | B加熱一定量的高錳酸鉀固體 | C在一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入鐵粉 | D向 NaOH 溶液中滴加稀鹽酸至過量 |
A.AB.BC.CD.D
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