Question

5．等質量的鋅、鐵、鎂分別與三份溶質質量分數為20%的稀硫酸恰好完全反應，下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 反應后產生氫氣的質量可能相等
• B． 反應后產生的氫氣的質量不相等
• C． 與金屬反應的稀硫酸溶液的質量可能相等
• D． 與金屬反應的稀硫酸溶液質量為：Mg＞Fe＞Zn

Answer 1

分析 根據金屬與酸反應時生成的氫氣質量=金屬的質量×$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$，氫氣實質上是來源與酸中的氫元素等知識進行分析．

解答 解：每65份質量的鋅會與98份質量的硫酸反應，每56份質量的鐵會與98份質量的中硫酸反應，每24份質量的鎂會與98份質量的硫酸反應，等質量的鋅、鐵、鎂分別與三份溶質質量分數為20%的稀硫酸恰好完全反應，所以
A、反應后產生氫氣的質量不相等，故A錯誤；
B、反應后產生氫氣的質量不相等，故B正確；
C、依據質量守恒定律可知，生成的氫氣質量不相等，所以與金屬反應的稀硫酸溶液的質量不相等，故C錯誤；
D、金屬的質量是相同的，所以與金屬反應的稀硫酸溶液質量為：Mg＞Fe＞Zn，故D正確．
故選：BD．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，注意結合化學方程式認真分析即可完成．