Question

【題目】下圖是實驗室制取氣體的常見裝置

(1)寫出標號儀器的名稱①：_________________。

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選用的發生裝置是_______(填裝置編號，下同)。若用C裝置制取氧氣，該裝置在操作方面的突出優點是_____________。若要驗證二氧化錳和紅磚粉對過氧化氫的催化效率的高低，應選擇收集氧氣的裝置為_________。

(3)用下圖收集二氧化碳，氣體應從______(選填a或b)端進入；若用排空氣法收集H2，且H2從a端通入，則此裝置應_________。

(4)實驗室制取二氧化碳的反應的方程式是__________________________________，可選擇的發生裝置是___________。小花將得到的氣體通入紫色石蕊試液，觀察到石蕊試液變紅，因此他確定該氣體是二氧化碳。她的檢驗方法是否正確？請說明理由。____________。

(5)為了進一步了解二氧化碳的性質，小明在互聯網查閱到如下資料：過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，它在常溫下能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，請寫出發生的化學反應方程式：是___________________________________。完成實驗后，小明準備用如圖裝置來測定反應后固體中碳酸鈉的質量分數，請一起完成以下問題：(除碳酸鈉以外，其它物質與鹽酸反應不產生二氧化碳)

①F中的試劑應為___________(填試劑名稱)。其作用是__________。

②B裝置的作用是_______________________________________。

③固體完全反應后，A處再緩緩通入一段時間空氣的目的是__________________________________。

④該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0g粗產品只能產生0.44g　CO2。你認為更換后的試劑是_______，去掉的裝置是_______(填裝置對應的字母)。原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是___________________________________________________(假設操作均正確)。

⑤若改進后去掉H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會_______(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

⑥數據計算：根據正確值0.44g求得了粗產品中Na2CO3的質量分數為_____________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 A 控制反應的速率 E a 倒放 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BCD 不正確，酸性氣體都能使蕊溶液變紅，可能是揮發出的HCl氣體 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 濃硫酸 吸水干燥氣體 除去空氣中的二氧化碳，避免對實驗產生干擾 使裝置中殘余的二氧化碳壓入G裝置中被完全吸收，使測量更準確 稀硫酸 E 濃鹽酸揮發出HCl氣體與碳酸氫鈉溶液反應產生部分二氧化碳氣體 偏大 5.3%

【解析】(1). 分液漏斗 ； (2). 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選用的發生裝置是固固加熱型A ； (3). 若用C裝置制取氧氣，該裝置中有分液漏斗，可以控制液體的滴加速率，進而控制反應的速率 ；(4). 氧氣難溶于水，可選擇排水法收集，裝置為E； (5). 二氧化碳的密度比空氣大，收集裝置應從a進入集氣瓶內； (6).氫氣的密度比空氣小，若用排空氣法收集H2，且H2從a端通入，則此裝置應倒放 (7). 實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (8).制取二氧化碳可用固液常溫型發生裝置 BCD；(9).酸性氣體都能使蕊溶液變紅，而鹽酸有揮發性，使紫色石蕊試液變紅的可能是揮發出的HCl氣體；可將氣體通入澄清石灰石中，變渾濁證明氣體是二氧化碳；(10). 過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，它在常溫下能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學反應方程式為： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ (11). 濃硫酸有吸水性可做干燥劑， 可用于吸水干燥氣體 (13). 氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，可用來除去空氣中的二氧化碳，避免對實驗產生干擾； (14). 反應后，裝置內殘留氣體為生成的二氧化碳，如不能被吸收則導致測定結果不準確。固體完全反應后，A處再緩緩通入一段時間空氣的目的是使裝置中殘余的二氧化碳壓入G裝置中被完全吸收，使測量更準確； (15). 鹽酸易揮發，而稀硫酸不易揮發，所以換成稀硫酸，并且不再用碳酸氫鈉除氯化氫，此裝置可撤掉； (17). 原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是濃鹽酸揮發出HCl氣體與碳酸氫鈉溶液反應產生部分二氧化碳氣體 (18). 若改進后去掉H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會導致堿石灰吸收空氣中的水和二氧化碳，使結果偏大。 (19). 根據正確值0.44g可計算出碳酸鈉的質量為5.3g，故粗產品中Na2CO3的質量為1.06g，Na2CO3的質量分數1.06g÷20g= 5.3%