Question

小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中常含有少量NaCl．化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO₃的質量分數．進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示．
提示：其反應原理為  NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O（NaCl不與HCl發生反應）

物  質	樣    品	消耗稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量（g）	9	75.4	80

試計算：
（1）樣品中的NaHCO₃質量分數；
（2）所得溶液中NaCl的質量分數．

Answer 1

分析：根據小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中含有少量氯化鈉，且NaHCO₃能與稀鹽酸反應而氯化鈉不與稀鹽酸反應，結合題意及表格中數據，由質量守恒定律得出CO₂的質量，然后根據相關的化學方程式及題目要求按步驟進行計算．

解答：解：由題表格中的測得數據，根據質量守恒定律得CO₂的質量=9g+75.4g-80g=4.4g；
設NaHCO₃質量為X，生成的NaCl的質量為Y．則：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84         58.5      44
X           Y        4.4g

84

X

=

44

4.4g

  X=8.4g 

58.5

Y

=

44

4.4g

              
    y=5.85g
（1）樣品中NaHCO₃的質量分數為

8.4g

9g

×100%═93.3%
（2）小蘇打（主要成分為NaHCO₃）樣品中含氯化鈉的質量：9g-8.4g=0.6g，則所得溶液中NaCl的質量分數為：

0.6g+5.85g

80g

×100%═8.1%    
  答：樣品中的NaHCO₃質量分數為93.3%；所得溶液中NaCl的質量分數為8.1%．

點評：此題考查學生根據題意分析數據獲取信息解決問題，然后根據相關化學方程式的計算，能較好考查對質量守恒定律的應用及方程式解題、溶質質量分數計算的掌握和應用，比較典型，適于中考模擬訓練．