Question

17．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽（NaCl固體）的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）操作A的目的是使粗鹽中可溶物充分溶解，步驟①的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉．
（2）Ca（OH）₂溶液的pH＞7（填“＜”、“=”、“＞”）．步驟②反應的化學方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）步驟③里加入的X溶液中溶質是碳酸鈉，其反應的化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl或Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）操作B的名稱是過濾．實驗過程中發現液體流動的速度較慢，可能原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是濾紙沒緊貼漏斗內壁（或中間留有氣泡）．
（5）本實驗加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和NaOH，其反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl和
NaOH+HCl=H₂O+NaCl．
（6）本實驗蒸發是為了除去水蒸氣．在蒸發氯化鈉溶液時為防止液滴飛濺，操作時應連續攪拌，還應在出現較多晶體時停止加熱．

Answer 1

分析 （1）根據加水攪拌的目的是使粗鹽中可溶物充分溶解，氯化鋇會與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；（2）根據堿溶液的pH值都大于7，步驟②的反應是氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行分析；（3）根據碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣會生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀進行分析；（4）過濾可以將不溶性雜質從溶液中分離進行分析；（5）根據除雜過程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，碳酸鈉、氫氧化鈉都會與鹽酸反應進行分析；（6）根據蒸發的正確操作進行分析．

解答 解：（1）加水攪拌的目的是使粗鹽中可溶物充分溶解，氯化鋇會與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以步驟①的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉；（2）堿溶液的pH值都大于7，所以Ca（OH）₂溶液的pH＞7，步驟②的反應是氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；（3）根據碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣會生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀進行分析；（4）過濾可以將不溶性雜質從溶液中分離，所以操作B的名稱是過濾，實驗過程中發現液體流動的速度較慢，可能原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是濾紙沒緊貼漏斗內壁（或中間留有氣泡）；（5）除雜過程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，碳酸鈉、氫氧化鈉都會與鹽酸反應，所以本實驗加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃，NaOH，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl，NaOH+HCl=H₂O+NaCl；（6）本實驗蒸發是為了除去水蒸氣，在蒸發氯化鈉溶液時為防止液滴飛濺，操作時應連續攪拌，還應在出現較多晶體時停止加熱．給答案為：（1）使粗鹽中可溶物充分溶解，硫酸鈉；
（2）＞，MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（3）碳酸鈉，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl或Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）過濾，濾紙沒緊貼漏斗內壁（或中間留有氣泡）；
（5）Na₂CO₃，NaOH，Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl，NaOH+HCl=H₂O+NaCl；
（6）水蒸氣，在出現較多晶體時停止加熱．

點評 本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，雙基要求高．