Question

（7分）松花皮蛋是我們喜愛的食品。某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、草木灰(含K₂CO₃)等。同學們對料泥進行了如下探究：

【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)₂、NaOH、KOH、CaCO₃、灰份；

猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na₂CO₃、CaCO₃、灰份；

猜想Ⅲ：……

【實驗與現象】實驗過程與現象如下圖：

【問題與討論】

(1)步驟②中,過濾所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、    。

(2)步驟③的現象說明濾渣中含有    (寫化學式)。

(3)請寫出步驟①中發生反應的化學方程式__ _。

(4)請設計實驗證明濾液的主要成分，并分析猜想Ⅰ或Ⅱ哪個猜想正確。

實驗步驟	實驗現象	結論和化學方程式

[實驗反思]通過實驗分析，料泥的主要成份哪種物質__ _不確定。

 

Answer 1

【答案】

(1)漏斗  

(2) CaCO₃    

(3)CaO+H₂O==Ca(OH)₂， Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

 K₂CO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2KOH  （寫對2個化學方程式給1分）

(4)（若假設Ⅱ成立，操作步驟、實驗現象、結論對應正確給分）

實驗步驟	實驗現象	結論和化學方程式
取濾液分別放在三支試管中， 第一支試管中滴入足量稀鹽酸 第二支試管中滴入酚酞溶液； 第三支試管中通入二氧化碳	無明顯現象 酚酞溶液變紅色 濾液出現白色渾濁	濾液中無Na2CO3，但顯堿性，濾液中有氫氧化鈣 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 假設I成立（或合理）

[實驗反思] NaOH、KOH

【解析】

試題分析：（1）過濾需要使用的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯和玻璃棒；

（2）步驟③滴加鹽酸觀察到有氣泡產生，結合猜想，濾渣中含碳酸鹽，可判斷濾渣中一定含有碳酸鈣沉淀；

（3）原料中的生石灰與水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與純堿、草木灰發生反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀；故化學反應方程式為CaO+H₂O==Ca(OH)₂， Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，K₂CO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2KOH。

（4）根據題目提供的信息可知，制皮蛋料泥的原料主要是生石灰、純堿、草木灰（含K₂CO₃）等，加入適量的水，生石灰和水反應生成熟石灰，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，過濾得到碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳；可取濾液并加入稀鹽酸，如無明顯現象，說明濾液中沒有碳酸根離子，即猜想Ⅰ正確。

（5）結合以上結論可知，最終產物呈堿性，故無法確定NaOH、KOH中的哪一種或兩種的存在。

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量，證明碳酸鹽（CO₃^2-檢驗方法），常用儀器的名稱和選用，生石灰的性質與用途，化學式的書寫及意義，書寫化學方程式

點評：本題屬于實驗探究題，有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；解答本題時，要根據題目提供的信息，結合實驗探究的一般步驟和酸堿鹽的性質等知識來解決。