Question

【題目】在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的堿會(huì)含有少量的NaCl．某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3，固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g二氧化碳?xì)怏w．試計(jì)算：（1）原固體中Na2CO3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)中消耗的鹽酸的總質(zhì)量

Answer 1

【答案】（1）84.8%．（2）200g．

【解析】

解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 8.8g

x=21.2g，y=14.6g

所以原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100% =84.8%
（2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量為： =200g

答：（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%；

（2）反應(yīng)中消耗鹽酸總質(zhì)量為200g。