Question

【題目】在研究某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）的活動中，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，過程如圖所示：

求：
（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是。
（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
（3）100kg這種石灰石充分煅燒后，可得到固體多少kg？（碳酸鈣高溫分解時只生成氧化鈣與二氧化碳）

Answer 1

【答案】
（1）2.2g
（2）80%
（3）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3 CaO+	CaCO3 CaO+
100	44
100kg×80%	x

x=35.2kg

可得固體的質(zhì)量為：100kg-35.2kg=64.8kg

答：100kg這種石灰石充分煅燒后，可得固體64.8kg。

【解析】（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是∶6.25g＋50g－54.05g＝2.2g.

⑵解∶設(shè)該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xg

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			2.2g

得x＝5g.

該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100％＝80%.
【考點精析】掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．