Question

【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義。

（1）同學們想探究過氧化氫的濃度對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗	30%雙氧水 的質量（g）	加入的水 的體積（mL）	二氧化錳質量（g）	收集時間（s）
1	10	20	5	200
2	20	20	5	100
3	30	20	______________	67

①取用二氧化錳的儀器是 ______。

②二氧化錳在過氧化氫的分解中起_________作用。

③實驗3中，加入的二氧化錳質量為_________g。

④相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明_________。

（2）同學通過查閱資料得知，過氧化氫在70℃以上會較快分解產生氧氣。為了驗證加熱過氧化氫也可以產生氧氣，同學們選擇右圖裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是___________，同學分析原因后，采用了______法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產生氧氣。

Answer 1

【答案】藥匙 催化 5 過氧化氫溶液濃度越大，其分解的速率越快 加熱水分蒸發加快，收集的氧氣中含有大量的水蒸氣，使氧氣純度降低 排水

【解析】

（1）①向試管中加入粉末狀固體時，應將試管橫放，用藥匙或紙槽將固體放在試管底，然后將試管豎起，使固體滑到試管底；二氧化錳是固體粉末，取用時要用藥匙； ②二氧化錳是過氧化氫分解常用的催化劑，能加快過氧化氫的分解速率，催化劑的作用叫催化作用；實驗探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響。所以在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，所以實驗3中，根據控制變量原則，加入的二氧化錳質量為5g；

（2）通過查閱資料得知，過氧化氫在70℃以上會較快分解產生氧氣。為了驗證加熱過氧化氫也可以產生氧氣，選擇裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是加熱水分蒸發加快，收集的氧氣中含有大量的水蒸氣，使氧氣純度降低，同學分析原因后，采用了排水法收集氣體，使混在氧氣中的水蒸氣被冷凝，使收集的氧氣較純，再檢驗，帶火星的木條復燃，證明加熱雙氧水也可產生氧氣。