Question

【題目】為探究影響大理石與稀鹽酸反應劇烈程度的因素，某學習小組進行了探究。

（提出問題）影響大理石與稀鹽酸反應劇烈程度的因素有哪些?

（猜想與假設）甲同學：__________

丙同學：溶液溫度； 乙同學：酸的濃度。

（設計實驗）小組同學將稀鹽酸分成四等份，分別加入四支試管中進行下列對比實驗。

（實驗驗證）寫出大理石與稀鹽酸反應化學方程式：___________； 比較下表是同學進行的探究記錄，請完善表格。

實驗目的	對照組	實驗現象	實驗結論
探究溫度對于反 應速率的影響	①和___________。	___________	溫度越高化學反應應 速率越快
___________	③和④	實驗③產生氣泡速率比實驗④快	___________

Answer 1

【答案】反應物的接觸面積 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③ 試管③中產生的氣泡比試管①中的快 探究反應速率與接觸面積有關 接觸面積越大，反應速率越快

【解析】

（1）由設計的實驗可知，甲同學的猜想是反應速率與接觸面積有關。

（2）大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）根據控制變量法，探究溫度對于反應速率的影響應該選①③。

（4）由實驗的結論可知，試管③中產生的氣泡比試管①中的快。

（5）試管③④的不同點是大理石的大小不同，與稀鹽酸的接觸面積不同，故實驗目的是探究反應速率與接觸面積有關。

（6）接觸面積越大，反應速率越快。