Question

【題目】某小組運用數字化儀器進行實驗，對中和反應中溶液的pH和溫度進行實時測定：向含溶質0.1mol的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸（開始計時），用數字化儀器采集數據可得到溶液的pH隨時間變化的曲線（如圖一）、溫度隨時間變化的曲線（如圖二）。

① 根據圖一判斷中和反應發生的依據是______，根據圖二可知中和反應是_______反應（選填“吸熱”或“放熱”）；最終所得溶液的溶質是________。

② 求實驗中與0.1mol的氫氧化鈉恰好完全反應的HCl的物質的量。（請根據化學方程式列式計算）_______。

③ 請在圖三中畫出該實驗中生成氯化鈉的質量隨時間變化的曲線_______。

Answer 1

【答案】 溶液的pH明顯下降直至小于7 放熱 NaCl、HCl 0.1mol

【解析】①根據圖像分析解答；

②根據反應物、生成物及化學方程式計算解答；

③根據生成的氯化鈉的質量及反應時間解答。

解：①由圖一可知溶液的pH由明顯大于7逐漸下降至明顯小于7。根據圖一判斷中和反應發生的依據是：溶液的pH明顯下降直至小于7；由圖二可知溶液溫度上升，根據圖二可知中和反應是放熱反應；由圖一可知溶液的pH最終小于7，故最終所得溶液的溶質是反應生成的氯化鈉和過量的稀鹽酸，故填NaCl、HCl；

②設與0.1mol的氫氧化鈉恰好完全反應的HCl的物質的量為x。

HCl+NaOH=NaCl+ H2O

1 1

x 0.1mol

x=0.1mol

答：實驗中與0.1mol的氫氧化鈉恰好完全反應的HCl的物質的量0.1mol。

③由圖一可知反應結束時共花去120秒時間。氯化鈉的質量不在增加。故實驗中生成氯化鈉的質量隨時間變化的曲線