【題目】向一定質量含BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2 CO3溶液，反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.圖中Oa段表示產生氣體的過程且X的值為53
B.圖中Xb段表示產生沉淀的過程且Y值為63.6
C.C點時，溶液的pH>7（不考慮氣體的溶解）
D.b點時，溶液中的溶質有1種
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。
（一）金屬的應用和防護
（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于___________________材料。
（2）航空煤油是飛機的燃料，它主要是由___________煉制的。
（3）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法__________。
（4）特種鋼中含有少量
。
和
粉混合在高溫下反應可得到，該反應的化學方程式為_______.
（5）
受熱分解生成高熔點的
。
可用作阻燃劑，其主要原理是__________（選填序號）。
a 分解吸熱，降低可燃物著火點 b 覆蓋燃燒物，隔絕氧氣
（二）制備還原性鐵粉
實驗室利用廢鐵屑（含少量
）為原料制備還原性鐵粉的流程如下：
（1）
粉可使“酸溶”產生的
轉化為
，該反應的化學方程式為_________.
（2）檢驗
已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加_______溶液，無明顯現象。
（3）“干燥”時有少量發生下列轉化：
，該轉化的化學方程式為____________________.
（4）“焙燒”前，應將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是_______________.
（三）測定還原性鐵粉的組成
還原性鐵粉中含有少量
，小組同學在老師的指導下進行以下實驗。
資料：①
在加熱時與
反應能生成相應氧化物。
②不與酸反應。
實驗1：取
樣品，加入足量稀
，充分反應后生成
。
實驗2：另取樣品，按下圖進行實驗。
表：裝置A和B的質量變化
裝置 | A | B |
反應前 | 300.00 | 400.00 |
反應后 | m | 400.44 |
實驗后A中固體全部變為紅棕色，裝置A、B的質量變化如上表。
（1）裝配好裝置后，實驗前先要_____________________________
（2）裝置C的作用是____________________________________
（3）中，
___________。表中m的值是____________.
反思：若用空氣替代
進行實驗，測得
的值偏小，可能的原因是___________。
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【題目】某自來水廠凈水過程如下：
（1）炭濾池中常用煤粉替代活性炭，這說明煤粉具有的性質是_____。
（2）自來水生產過程中，使用的凈水方法除（1）中涉及到的還有_____（填序號）。
a．沉淀 b．過濾 c．煮沸 d．蒸餾 e．殺菌消毒
（3）吸水井中通入的氯氣和氨氣可生成氯胺。氯胺可緩慢釋放出具有消毒作用的物質。這步操作的目的是______（填序號）。
a．對天然水消毒 b．對生產過程中的水消毒 c．對輸往用戶的水消毒
（4）用______區分硬水、軟水；生活中通過______降低水的硬度。
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【題目】通常狀況下，乙烯（
）是一種無色氣體，具有可燃性，其燃燒反應的化學方程式為：
，則下列有關說法不正確的是（ ）
A.乙烯中碳元素的化合價為-2價
B.乙烯屬于有機化合物
C.X中碳、氧元素的原子個數比為1︰2
D.該反應屬于置換反應
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【題目】精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
（物質制備） 利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式：
FexOy+yH2
xFe+yH2O、Fe3C+2H23Fe+CH4
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：__________________；
（2）焙燒中加入焦炭的作用：__________________、________________。（寫出兩條）
（含量測定）為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數，按如下裝置進行實驗。
已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假設每步反應都完全且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）。
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H2; ⑦再次稱量必要裝置的質量。
操作的先后順序是①→______→______→______→______→______→⑦。
步驟②和③能否交換？________（填“能”或“不能”），原因是_________________。
（4）步驟⑤和⑥能否交換？________（填“能”或“不能”），原因是_________________。
（5）裝置F的作用是___________，若缺少裝置F，則所測氧元素質量分數將______（選填“偏大”、“偏小”或“不變”下同），碳元素質量分數將_________。
（6）粗還原鐵粉樣品質量為5.0g，裝置B、E分別增重0.54g和0.44g,則樣品中氧元素質量分數為________；碳元素的質量分數為_________________。
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【題目】化學元素與人體健康的關系十分密切、人體缺碘會引起________。日常生活中通常食用海帶、加碘鹽預防碘元素不足。下圖是市場上常見加碘鹽的配料表，據此回答：碘酸鉀中所含的常量元素是______，碘元素的質量分數是______(精確到0.1％)。為了維持生命和健康必須攝取營養素，富含蛋白質的常見食物有________(寫一種)。
配料：氯化鈉（NaCl）
碘酸鉀（KIO3）
含量：氯化鈉94%
含碘量：30mg/kg
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【題目】如下圖是電解水的微觀示意圖及電解水裝罝，回答問題：
（1）電解水的化學符號表達式為_______，該反應屬于__________反應，a 管氣體為________（填符號），該實驗說明水由__________組成，此過程中發生變化的是_______（填微粒名稱，下同），最小的微粒是__________。得到該實驗結論的理論依據是________。下列實驗也能得到相同結論的是_______（填序號）。
A. 氫氣在氧氣中燃燒 B.水的蒸發 C.水的凈化
（2）某小組進行電解水實驗，為了增強水的導電性，可在水中加人少量_____。
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【題目】下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是（ ）
A.它們表示四種不同的元素
B.①和③是同種元素的不同微粒
C.①④兩種粒子可結合成一種分子
D.③④對應元素不在同一周期
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