Question

【題目】為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：

（1）樣品中銅的質量分數；(3分)

（2）反應所消耗的硫酸溶液質量；（6分）

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（6分）（精確到百分之零點一）

Answer 1

【答案】（1）67.5％（2）100g（3）15.1％

【解析】

試題分析：根據圖示看過程中共產生的氫氣質量為0.2克，金屬中只有鋅能夠和酸反應，所以設鋅的質量為X，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

65 2

X 0.2克

列比例式得65：X=2:0.2克求得X=6.5克，則銅的質量=20克-6.5克=13.5克，樣品中銅的質量分數=13.5克／20克×100%=67.5%；設過程中反應所消耗的硫酸的質量為Y，同時產生的硫酸鋅的質量為Z，

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

98 161 2

Y Z 0.2克

列比例式得：98：Y=161：Z=2:0.2克解得Y=9.8克Z=16.1克，所以反應所消耗的硫酸溶液質量=9.8克／9.8%=100克，反應后所得溶液中溶質的質量分數=16.1克／（100克+6.5克-0.2克）×100%=15.1％