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40．(09蘭州)(6分)某化工廠用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

請你據此分析計算：

(1)第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是　　　 g。

(2)該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？(要求寫出計算過程，結果精確到0.1%)

(09樂山)38．(8分)硝酸銨是農業生產中常用的化學肥料。為測定某含有少量NaNO₃的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度，取 2.0 g 該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。發生如下反應：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O。反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如右圖所示：

完成有關計算：

(1)NH₄NO₃中各元素的質量比為(H：N：O)　　　　　 ；

(2)樣品中硝酸銨的質量分數；

(3)所得溶液中NaNO₃的質量分數(保留兩位小數)。

(09婁底)32．小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的含量。現取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaCl。求：

(1)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是　 　70 　　g。　

(2)樣品中氯化鈉的質量是多少？　

71　

(3)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？　

72

32題. 70.100(2分)　

71-72解：設樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y?　

CaCl₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaCl　

111　　　　　　　 ?　　 100　　　 117 ??

x　　　　　 10g　　　 y

111∶?x? = 100∶10g　　 ?x?=11.1g　 (1分)　

117∶y = 100∶10g　 ?y?=11.7g　　 (1分)　

樣品中氯化鈉的質量=13.4g-11.1g=2.3g (1分)　

所得溶液中溶質質量分數 = ×100%=7% (1分) 　

(其它合理解法均可記分)　

答：略

29．(09嘉興)在今年實驗考查中，某同學抽到了有關物質間反應的試題。在實驗中他發現了一個問題：在碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后產生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后觀察到的現象與預想的不一樣，除了產生氣泡外，還有不能溶解的物質。

(1)你覺得此時他應如何填寫滴加稀硝酸后的實驗現象? 　▲　 　(填“沉淀全部溶解．產生氣泡”或“沉淀部分溶解，產生氣泡”)

(2)事后，他在老師的幫助下進行了深入的分析，找到了出現這一問題的原因：由于前一組同學實驗后用自來水洗滌試管，而自來水是含有氯離子的，所以沉淀中含有 　▲　 (填化學式)不能被稀硝酸溶解。

(09樂山)37．(6分)右圖是“△△牌發酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究(請你完成相應填空)：

[查閱資料]

(1)酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；

(2)發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO₂所致；

(3)Na₂CO ₃受熱不分解。

[提出問題]

NaHCO₃在發酵粉加水或加熱時如何產生CO₂？

[猜　　 想]

甲．……

乙．酒石酸與NaHCO₃在溶液中反應產生CO₂

丙．NaHCO₃加熱產生CO₂

[實驗探究]

(1)小明同學取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。小明又將酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，產生了CO₂，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO₃具有的性質之一是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)小英同學為探究猜想丙設計了右圖所示的實驗裝置：

小英另取適量NaHCO₃粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

持續加熱直至兩支試管均不再發生變化時，發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO₂產生，說明該粉末是　　　　　 。

[小　　 結]

NaHCO₃在發酵粉中產生CO₂的條件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

NaHCO₃受熱發生變化的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

10.(09杭州)化膽中的氮肥很多是銨鹽。已知氨氣通入水中后，其溶液呈堿性。將硫酸銨和氫氧化鈣混合后放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，這是檢驗銨鹽的方法。上述實驗現象說明(　 )

　A.銨鹽和堿的反應是屬于復分解反應類型　　 B.氨氣比空氣輕　

　C.能使紅色石蕊試紙變藍色就是氨氣　　　　 D. 銨鹽能和堿反應放出氨氣

(09湖州32 ．絕大多數古代青銅器和銅器上都有綠色斑點，這些綠色斑點是銅長時間和氧氣等物質發生化學反應生成的銅綠[ Cu₂ ( OH )₂ CO₃ ] ，銅綠不穩定，受熱后可分解生成三種物質。

為探究銅綠受熱后生成的物質，小莉同學從某種銅器上取下適量的銅綠，進行實驗。 ① 連接裝置如圖，并檢查裝置的氣密性。

② 將干燥后的銅綠放入試管A 中加熱。

( l )試管口為什么要略向下傾斜？　　　　　　　

( 2 ) A 裝置中綠色固體逐漸變成黑色。取少量黑色固體放人另一試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，變成藍色溶液。則可推測銅綠分解產物中有　　　　　

　( 3 ) B裝置中澄清石灰水變渾濁，則可推測銅綠分解產物中　　　　 ( 4 ) C 裝置中無水硫酸銅變藍色，小莉同學認為銅綠分解產物中有水，但小明同學認為這還不能作出確切的推斷。若要推斷銅綠產物中是否有水，應如何改進實驗裝置？　　　　　　　

31.(09杭州) (6分)過碳酸鈉(Na₂CO₄)是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發生下列反應：2 Na₂CO₄ +4HCl== 4NaCl+2CO₂↑ +O₂ ↑+2H₂O.工業用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉。為了測定工業用的過碳酸鈉的純度，可以選擇利用下列儀器(包括儀器中的藥品)及石蕊試液進行實驗，請回答下列問題：

　　 (1)、取適量過碳酸鈉樣品與足量的稀鹽酸反應，只要測定反應過程中產生的

　　　　 (寫化學式)體積，就可推算出過碳酸鈉的純度。

　　 (2)、請選取該實驗需要的裝置，并按正確連接順序排列　　　　　　 (填字母，儀器中的試劑都是足量的)。

　　 (3)、判定過碳酸鈉試樣是否完全反應的實驗操作方法和現象是　　　　　　　

(09杭州)18.生活中常有發生亞硝酸鈉中毒事件的報道，這是因為亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味；工業用鹽中常混有亞硝酸鈉，有關氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如下表：

　 如要檢驗食鹽中有無亞硝酸鈉，下列判定方法錯誤的是

　 A.在食鹽中加人鹽酸，觀察有無紅棕色氣體放出

　 B.蒸干100克100℃食鹽飽和溶液，稱量溶質的質量是不是39. 12克

　 C.用pH試紙測定食鹽溶液的酸堿性

　 D.把食鹽加熱到320⁰C以上觀察有無刺激性氣體放出

37．(09嘉興)農技人員采用“測土配方”技術對一片果園進行了土壤檢測，結果顯示該果園需要補充一定量的氮元素和鉀元素。

(1)氮是植物生長的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來補充，下列屬于氮肥的是 　▲　 (填序號)。

　　 ①KCl；　 ②NH₄HCO₃；　 ③Ca₃(PO₄)₂。

　(2)“測土配方”可以實現“缺什么、補什么”，使用該技術的好處是 　▲　 。

(3)某同學取豐收牌鉀肥(如圖1)樣品2．0g，溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液，產生沉淀質量與所加氯化鋇溶液質量的關系如圖2。試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質量分數是否符合產品外包裝說明?(反應方程式為：K₂SO₄+BaCl₂＝BaSO₄↓+2KCl，雜質不參加反應。)

21、(每空1分，化學方程式2分，共8分)　 炭(C)，　　　 Na₂CO₃或Na₂O、Na₂CO₃　

　 反應物中無氫元素(或違背質量守恒定律，答案合理即可)，　　 Na₂CO₃ ，

Na₂CO₃溶液顯堿性也會使酚酞變紅，　 4Na+3CO₂==2Na₂CO₃+C(2分)

19、(每空1分，化學方程式2分，共6分)(1)MgSO₄，　 BaCl₂

(2)MgSO₄+2NaOH==Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄ (3)MgCl₂+2AgNO₃==2AgCl↓+Mg(NO₃)₂

(09宿遷21．(8分)在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO₂的集氣瓶中，鈉在其中

繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。

[提出問題]黑色顆粒和白色物質是什么？

[進行猜想]甲認為黑色顆粒是　　　　 ，白色物質可能是Na₂O或　　　　　　

或　　　　　　　　　 ，乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉。

甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是　　　　　　　　　　　　　

[查閱資料]氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉： Na₂O+H₂O == 2NaOH

[實驗探究]甲同學對白色物質進行實驗探究。

[反思評價]丙同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是　　　　　　　　　

[得出結論]鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為　　　　　　　 　　　　　　　

36．(09蘭州)(6分)下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：

(1)寫出下列物質的化學式：A.　　 　　　　　C.　　 　　　　。

(2)得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：　　 　　　　　　。

(3)若I是紅褐色沉淀，請寫出G + F → I的化學方程式：　　　　　　　　　　　　

(4)指出反應①的基本類型是　　　　　　　　 反應。

(09宿遷19．(6分)X、Y、Z三種物質中均含有鎂元素，有如下轉化關系：

根據以上轉化關系寫出：

(1)X、試劑甲的化學式：X　　　　　 　， 甲　　　　　

(2)反應①的化學方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)反應②的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

35.(09蘭州)(6分)實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和硫酸鈉溶液。某校化學興趣小組的同學設計用化學方法和物理方法區分它們。請回答有關問題：

(1)化學方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質類別的試劑進行區分(物質類別是指單質、氧化物、酸、堿、鹽等)。

(2)物理方法：小明同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區分

開來了。請你猜測一下他的做法(簡要敘述操作方法及判斷方法)　　　　　 。

20.(29分)

活動Ⅰ

(1)③；CaCO₃ + 2HCl ＝ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑　　　　　　　 (每小格2分，共4分)

(2)2NaOH + CO₂ ＝ Na₂CO₃ + H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(3)排水(或向上排空氣)；不易溶于水(或密度比空氣大)；帶火星的木條

(梅格2分，共6分)

活動Ⅱ

[作出猜想] ① ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(2分)

二氧化碳與超氧化鉀都不含氫元素，根據質量守恒定律，不可能生成含有氫元素的酸與堿(答案合理即可)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

[進行實驗]

或

(每小格1分，共7分，其他合理答案均給分。實驗步驟、現象、結論要一一對應)

[交流與討論]

(1)4KO₂ + 2CO₂ ＝ 2K₂CO₃ + 3O₂ (2分)

(2)取戴鑒定的生氧劑少量于試管中，滴加少量的水，觀察是否有氣泡產生，將帶火星的木條伸入試管內，觀察木條是否復燃，即可判斷生氧劑是否需要更換　　　 (2分)

(3)超氧化鉀能吸收呼出氣體中的二氧化碳，轉化為能供給呼吸的氧氣　　　 (2分)