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17．（6分）下列實驗操作或實驗敘述正確的是              (填序號)

①配制氯化亞鐵溶液時，需加少量鹽酸及鐵粉；

16．在一個體積為1 L的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A(g) + B(g)xC(g)，平衡后，C的體積分數為w％，若維持容器容積和溫度不變，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為w％。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分數C％、混合氣體平均相對分子質量(M)和正反應速率[v(正)]，隨壓強(P)的變化，一定符合的是

A．                    B．

C．                      D．

   第II卷（非選擇題  共86分）

15．己二酸是合成尼龍6，6的原料。據統計我國每年的需求量均在幾十萬噸以上�，F有兩種合成方法：

方法一（傳統工藝）：以苯為原料制備己二酸：

方法二（最新開發）：以蔗糖為原料制備己二酸：

與傳統工藝相比，關于方法二的優點，下列描述你認為正確的是：

⑴原料（植物資源）來源廣泛  ⑵原料無毒無害   ⑶反應在溫和條件進行而不使用高壓設備  ⑷生產過程中對環境的危害小  ⑸生產過程中只需要生物催化劑 ⑹工藝簡單，產率高

A．⑴⑵⑷⑹   B．⑴⑵⑶⑸  C．⑴⑵⑶⑷⑹   D．全部

14．近期我國科學家合成出世界上最細的碳納米管，其的直徑與C₃₆分子直徑相當。已知：C₃₆ 是由正五邊形和正六邊形構成的多面體，結構類似足球烯(如圖)。已知：在多面體中，棱邊數=頂點數+面數－2。根據以上信息，下列有關推斷不正確的是         

A．碳納米管與金剛石互為同素異形體

B．碳納米管屬于高分子化合物

C．每個C₃₆分子中有18個碳碳雙鍵       

D．C₃₆分子中有12個正五邊形，8個正六邊形

     B．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1N_A

C．常溫常壓下，48gO₂和O₃混合氣含有的氧原子數為3N_A     

D．SiO₂晶體中，1mol硅原子與氧原子共形成4N_A個Si－O鍵

13．設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

     A．由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數為5N_A

12．鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其它材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環境污染小。電池總反應式為：V₂O₅+xLi＝Li_xV₂O₅。下列說法不正確的是

   A．正極材料為鋰，負極材料為V₂O₅

B．負極的電極反應式為：Li―e^―＝Li⁺

C．正極的電極反應式為：V₂O₅ + xe^―＝Li_xV₂O₅

D．電池工作時，鋰離子向正極遷移

11．下列反應的離子方程式正確的是

A．電解飽和食鹽水：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

B．向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe^2＋＋H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

C．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO₄^2－+Ba²⁺＝BaSO₄↓

D．銅粉中加入過量的稀HNO₃：3Cu +2NO₃^－+8H⁺ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

10．下列敘述正確的是

A．少量金屬鈉保存在乙醇中        

B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管

C．僅用水就能鑒別酒精、苯、CCl₄

D．用鹽析的方法可除去淀粉溶液中混有的少量NaCl

9．溶質相同、質量分數為a%和b%的兩份溶液質量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發去xg水，所得溶液的物質的量濃度為cmol/L。欲求溶質的摩爾質量，仍缺少一個數據，該數據是

A．蒸發后所得溶液的密度（ρ）  B．混合前兩份溶液的物質的量濃度（c）

C．蒸發前混合液的體積（V）     D．溶質的溶解度（S）