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X.Y.Z是三種金屬.根據(jù)下列有關化學方程式.可知三種金屬活動順序是 (1) Z+YSO4 ====ZSO4+ Y (2) X+ YSO4 ==== XSO4 + Y (3) Z + H2SO4 ==== ZSO4+ H2↑ (4) X + H2SO4 不發(fā)生反應(A) Z > X > Y (B) Z > Y > X(C) X > Y > Z (D) X > Z > Y 【查看更多】

X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（　　）
（1）X+H₂SO₄（稀）═XSO₄+H₂↑
（2）Y+H₂SO₄（稀）不發(fā)生反應
（3）Z+H₂SO₄（稀）═ZSO₄+H₂↑
（4）Z+X（NO₃）₂═Z（NO₃）₂+X．

A．Z＞X＞Y

B．Y＞X＞Z

C．X＞Y＞Z

D．X＞Z＞Y

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X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是①Z+YSO₄=ZSO₄+Y；②X+YSO₄=XSO₄+Y；
③Z+H₂SO₄=ZSO₄+H₂↑；④X+H₂SO₄不發(fā)生反應（　　）

A．Z＞X＞Y

B．Z＞Y＞X

C．X＞Y＞Z

D．X＞Z＞Y

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X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是①Z+YSO₄=ZSO₄+Y；②X+YSO₄=XSO₄+Y；
③Z+H₂SO₄=ZSO₄+H₂↑；④X+H₂SO₄不發(fā)生反應（）
A．Z＞X＞Y
B．Z＞Y＞X
C．X＞Y＞Z
D．X＞Z＞Y

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X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是①Z+YSO₄=ZSO₄+Y；②X+YSO₄=XSO₄+Y；
③Z+H₂SO₄=ZSO₄+H₂↑；④X+H₂SO₄不發(fā)生反應（）
A．Z＞X＞Y
B．Z＞Y＞X
C．X＞Y＞Z
D．X＞Z＞Y

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X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是①Z+YSO₄=ZSO₄+Y；②X+YSO₄=XSO₄+Y；
③Z+H₂SO₄=ZSO₄+H₂↑；④X+H₂SO₄不發(fā)生反應（）
A．Z＞X＞Y
B．Z＞Y＞X
C．X＞Y＞Z
D．X＞Z＞Y

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一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

D

A

D

C

D

B

C

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

D

C

AB

B

BC

三、（本大題共5題共15分）

16.(5分)(每空1分) (1)① (2)③ (3)⑤ (4)② (5)④

17.(4分)(每空1分) 降低吸水性硝酸銀溶液稀硝酸

18.(1分)(每空1分) 堿

19.(2分)(每空1分) (1)堿性氧化物堿 (2)酸性氧化物酸鹽

20.(3分)(每空1分) Fe Cu Ag ；Fe²⁺ Zn²⁺ ；Ag⁺ Cu²⁺

四、（本大題共4題共18分）

21.(8分)每個化學方程式1分，每空1分。化學方程式略。中和反應是(3)

22.(3分)每個化學方程式1分，化學方程式略。

23.(5分)(每空1分)(1)CuSO₄ (2)Na₂CO₃ (3)BaSO₄ (4)NaCl H₂SO₄和NaNO₃ 或H₂SO₄和Na₂SO₄

24.(2分)(每個正確答案1分)②③

五、（本大題共2題共12分）

25.(6分)(每空1分) (1)化學方程式略 (2)C (3)銅 (4)CuSO₄和H₂SO₄ (5)A

26.(6分)(每空1分) (1)二 (2)稀硝酸確定溶液中是否存在碳酸根離子硝酸鋇確定溶液中是否含有硫酸根離子硝酸銀

六、（本大題共3題共15分）

27.(4分)(每空1分) 稀鹽酸稀鹽酸碳酸根離子硫酸鋇

28.(6分)(每空1分) A Fe₂O₃ D Fe(OH)₃ E CO F CO₂ G CaCO₃ H Fe

29.(5分)(每空1分) A BaSO₄ B Ba(OH)₂ C Na₂SO₄ D MgSO₄ E Na₂CO₃

七、（本大題共2題共10分）

30.(3分)解：設反應的硫酸銅質(zhì)量為x

CuSO₄+2NaOH====Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

160 98

X 1.96g

160 98

6ec8aac122bd4f6e X 1.96g ………………1分

X=3.2g ………………1分

硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為3.2g÷20g×100%=16% ………………1分

答：略。

31.(7分)

(1) 同意。 ………………1分

(2) Cu―Ag ………………1分

解：設合金中銀的質(zhì)量為X

Cu+2AgNO₃====Cu(NO₃)₂+2Ag

64 216

9.6g-X 17.2g-X

64 216

6ec8aac122bd4f6e 9.6g-X = 17.2g-X ………………1分

X=6.4g ………………1分

銅和銀的質(zhì)量比為(9.6－6.4)g : 6.4g=1:2 ………………1分

(3)解：設參與反應的硝酸銀的質(zhì)量為X

Cu+2AgNO₃====Cu(NO₃)₂+2Ag

64 340

3.2g y

64 340

6ec8aac122bd4f6e 3.2g = y

Y=17g ………………1分

硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17g÷100g×100%=17% ………………1分

答：略。

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