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1．答第Ⅱ卷前.考生務必將密封線內的項目和試卷第4頁左上角的“座位號填寫清楚. 【查看更多】

將實驗中出現的下列情況的原因填寫在橫線上．
①做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，氧氣的集氣瓶底炸裂．
答：

集氣瓶底未鋪少量細沙或盛少量水

．
②用試管加熱水時發現試管炸裂
答：

加熱前沒有先進行預熱

．

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根據下圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．
答：

反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一會兒，在瓶B、C、D中出現氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導管中液面上升，證明裝置不漏氣

（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：

2H₂SO₄（濃）+C

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

2H₂SO₄（濃）+C

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：
A中加入的試劑是

無水硫酸銅

，作用是

檢驗H₂O

．
B中加入的試劑是

品紅溶液

，作用是

檢驗SO₂

．
C中加入的試劑是

足量酸性KMnO₄溶液

，作用是除盡

SO₂

氣體．
D中加入的試劑是

澄清石灰水

，作用是

檢驗CO₂

．

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同學們在實驗室制取氣體時常用到下列裝置：

（1）寫出標號儀器的名稱：a

錐形瓶

、b

鐵架臺

、c

水槽

（2）檢查上圖B裝置氣密性的方法是

連接好裝置，將導管一端放入水中，雙手緊握試管，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣

．
（3）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，應選擇的組合裝置為

BC（或BD）

（填裝置序號，下同），實驗時要在試管口放

一團棉花

，以防

加熱時高錳酸鉀粉末進入導管

．在實驗時發現試管破裂了，造成這一結果的原因可能是（寫二個）

試管口沒有略向下傾斜

、

試管外壁有水等（如答先熄滅酒精燈，再將導管移出水槽，前第2空必須填BC，否則不給分）

．
（4）實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，它的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

，應選用的發生裝置是

A

．把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有

可以控制反應速率，以便得到較平穩的氧氣流

的優點．
（5）因為氧氣的密度比空氣

大

，所以集滿氧氣的集氣瓶要

正

（填正或倒）放在桌面上．檢驗瓶中氣體是氧氣的方法是

將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣

．

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17、2008年8月8日，舉世矚目的第29屆奧運會在北京舉行．請利用所學的知識回答下列問題：
（1）北京奧運村的生活熱水都是由太陽能熱水利用系統提供．下列關于太陽能的說法中，正確的是

BCD

．（不定項選擇）
A．是化石燃料；B．取之不盡；C．可轉化為熱能、電能；D．是無污染能源
（2）為了確保“水立方”的水質達到國際泳聯最新衛生標準，泳池的水將采用“砂濾-臭氧-活性炭”凈水工藝，其中活性炭凈水是利用它的

吸附

性．

（3）北京奧運祥云火炬上端的外壁有430個通氣孔（如右圖所示）
這些孔不僅能把燃燒的廢氣排出去，還能

讓空氣進入

，以保證燃料的充分燃燒．該特制火炬能克服低溫、低壓、空氣稀薄、大風等不利條件，在珠峰之巔依然能燃燒，舉世為之驚嘆．普通火炬在珠峰惡劣氣候條件下容易熄滅的原因是

空氣稀薄，氧氣不足易熄滅

、

大風易吹散熱量，使燃料溫度降低到著火點以下而易熄滅；（其他合理答案也可）

答兩點即可）．
（4）在舉重項目中，我國體育健兒取得嬌人的成績．舉重運動員在抓杠鈴前常擦一種白色粉末碳酸鎂，碳酸鎂的化學式是

MgCO₃

．

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酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產過程中排放的二氧化硫氣體，經過一系列化學反應而形成的．

（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現象是

劇烈燃燒，放出熱量，產生明亮的藍紫色火焰，產生一種無色有刺激性氣味的氣體

，該反應的化學方程式為

S+O₂

點燃

.

SO₂

S+O₂

點燃

.

SO₂

．
（2）幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設計了如圖1所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：

坩堝鉗

．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使K₂Cr₂O₇溶液褪色（由橙紅色變成綠色），反應方程式為：“3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄═K₂SO₄+

+H₂O”．然而化學方程式中有一生成物不清楚，請根據已學知識推測其化學式：

Cr₂（SO₄）₃

．反應前K₂Cr₂O₇中Cr元素化合價為

+6

價．
（3）如圖2是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是

D

A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
（4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區雨水的pH的實驗操作

用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數值

．
某化學興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數據如下：

測定時間/分鐘	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

由此可知該雨水的酸性越來越

強

（填“強”或“弱”），最終趨于穩定．可能的原因是雨水中的H₂SO₃被氧氣氧化為H₂SO₄，化學方程式為

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
（5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調查發現某市的石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：

使用清潔能源

．酸雨會使河流、湖泊酸化．如圖3是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第

四

季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）

冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染

；

冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大

．
酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應的化學方程式

H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O

．
（6）某校化學興趣小組在學完堿的化學性質后，想到用NaOH溶液吸收SO₂，反應化學方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
①被吸收的SO₂的質量

0.8

g．
②發生反應的NaOH的質量．（相對原子質量：Na-23 S-32 O-16）
③空氣中SO₂的質量分數（計算結果精確到0.01%）．

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一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

C

A

B

C

D

C

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

C

D

BD

B

A

三、（本大題共5題共22分）

16．(4分)(每空1分)①Na₂CO₃ ②NaCl ③CH₄ ④H₂O。

17．(4分)(每空1分)①Fe ②2O₂ ③SO₄²^－ ④Mg(NO₃)₂

18．(6分)(每空1分，化學方程式2分) (1) A、B、C、D；C、D；(2)C；用砂紙打磨；6HCl + Fe₂O₃== 2FeCl₃ +3H₂O[或3H₂SO₄+Fe₂O₃==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O]

19．(5分)（每空1分）（1）蛋白質、糖類、油脂；蛋白質；（2）元素；（3）20mg；（4）20g。

20．(3分)（每空1分）31 B 質子數不同（或核電荷數不同）

四、（本大題共5題共38分）

21．（8分）（每個化學方程式2分）（1）CaO+H₂O==Ca(OH)₂

（2）Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O

（3） 6ec8aac122bd4f6e

（4） 6ec8aac122bd4f6e

22．（5分）（每空1分）（1）t₂℃時，X和Y的溶解度相等（2）加溶質X、蒸發溶劑或降溫（答對一種即給分）； 170（3）CaO或NaOH；NH₄NO₃或干冰

23．（5分）（每空1分）（1）CO₂（2）CO₂、H₂、CO CO₂、CH₄、H₂ CO₂、CH₄、CO CO₂、CH₄

24．（11分）（每空1分）（1）①漏斗；；②a、d。（2）①E；②B（1分）；試管破裂（1分）；③A；D或F；

④濃H₂SO₄；b；a；瓶內裝入NaOH溶液，用于除去氣體中的CO₂（此答案不唯一）

25．（9分）（每空1分，化學方程式2分）（1）氧化銅　氧化銅與碳粉的混合物　

（2）有黑色不溶物，溶液為無色　黑色物質溶解，溶液為藍色　有黑色不溶物，溶液為藍色（3）有　 H₂SO₄　CuO+ H₂SO₄= CuSO₄ +H₂O

五、（本大題共2題共10分）

26．（3分）（每空1分）（1） 60 ；（2） 3?4?7?1 ；（3） 23.15 。

27．（7分）解：(1)設原混合物中鎂的質量為x，

則Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑

24 　　　　　　2

x 0.1 g

24:x=2:0.1g

x=1.2g，（1分）

Mg％=80％（1分）

(2)首先中和未反應的H₂SO₄　　　H₂SO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋2H₂O

然后再發生如下反應，MgSO₄＋2NaOH=Na₂SO₄＋Mg(OH)₂↓ （1分）

即NaOH全部轉化為Na₂SO₄設最終所得Na₂SO₄的質量為y，

2NaOH ～　　Na₂SO₄

80 　　　　142

80 g×10％ y （1分）

80: 80 g×10％=142:y

y=14.2g （1分）

根據質量守恒定律，反應所得溶液質量為

100＋80＋1.2―0.1―2.9＝178.2g．（1分）

則Na₂SO₄%≈7.97％（1分）

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