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實驗室里常用和制取二氧化碳，制取CO₂的反應原理是（用化學方程式表示）：
，收集CO₂ 的方法是排空氣法（填“向上”或“向下”），因為CO₂密度比空氣大．檢驗CO₂的方法是．

實驗室里有一瓶常用的無色液體試劑，因保管不當造成標簽破損（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．
小強和小華同學對此很興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】該瓶試劑到底是什么物質的溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A．酸      B．堿     C．鹽
【查閱資料】I．初中化學中常見的含鈉化合物有：NaCl，NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃．
II．Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20⁰C）時，四種物質的溶解度數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出結論】小華根據試劑瓶標簽上標注的溶質質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是溶液．
【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是溶液；
【設計方案并實驗】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑 不可能是溶液．
（2）小強為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于品試管中，滴加 稀鹽酸 稀鹽酸	產生大量的氣泡	相應的化學方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
把產生的氣體通入澄清石灰水中	白色沉淀 白色沉淀	猜想②正確

【拓展與應用】請你選擇與小強不同的試劑來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇溶液．
[綜合計算】運用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應，然后過濾，稱得濾液的質量為272g．試計算：純堿樣品中氯化鈉的質量分數？

實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳．
（1）該反應的化學方程式為
（2）如圖表示加入藥品前的一個操作，其目的是．
（3）檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是．