（2012?湘潭）有一包固體粉末樣品，含有Na₂CO₃、CaCO₃、Zn三種物質．為進一步確定其組成，某實驗小組進行了以下探究活動．
【思考與交流】
（1）上述物質中，能溶于水的是（填化學式）．
（2）它們均能與鹽酸反應，寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式．
【活動與探究】
經過討論，他們設計并完成了下列實驗：
（3）用托盤天平（1g以下用游碼）稱取37.7g樣品．稱量時砝碼應置于（填“左”或“右”）盤，則所稱固體的實際質量為g．
（4）往37.7g樣品中加入足量稀鹽酸，可觀察到產生大量氣體，其組成為氫氣和（填化學式．注意：少量氯化氫和水蒸氣忽略不計）；將所得氣體緩慢通入足量氫氧化鈉溶液中，待反應完全后，稱得該溶液增重13.2g；再將剩余氣體通過足量灼熱氧化銅粉末，充分反應后冷卻稱重，發現該粉末反應后比反應前減輕1.6g．
【分析與總結】
（5）上述過程中氧化銅粉末減輕1.6g是由于氫氣與氧化銅反應所致，該反應的化學方程式為，由此可推知反應中氫氣的質量為g．
（6）根據以上數據計算并確定37.7g樣品中三種物質的質量．

（2008?石景山區一模）將一定量的 Na₂CO₃固體加足量的水溶解，配成59.2g 溶液．向其中逐漸滴加溶質質量分數為20%的稀鹽酸，放出氣體的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系如圖1所示（反應后的溶液溫度為20℃）請根據題意回答下列問題．
查閱相關資料：不同溫度下氯化鈉的溶解度（見圖2）
（1）反應完全時，放出氣體的總質量為 g．
（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是．
（3）當滴加了73g稀鹽酸時，通過計算說明燒杯中的溶液是否為飽和溶液．

下表是某實驗報告中的一組數據：

實驗序號	試劑1	試劑2	混合的溫度/℃	混合后最高或最低溫度/℃
①	35mL水	3.2g Na2CO3固體	20	24.3（t1）
②	35mL稀鹽酸	3.2g Na2CO3固體	20	25.1（t2）
③	35mL水	2.5g NaHCO3固體	20	18.5（t3）
④	35mL稀鹽酸	2.5g NaHCO3固體	20	16.2（t4）

（1）從實驗①、③數據可知：Na₂CO₃溶于水______熱量，NaHCO₃溶于水______熱量．（填寫“放出”或“吸收”）
（2）根據t₁＞t₂可知：Na₂CO₃與稀鹽酸反應______熱量，根據t₁＜t₂可知：NaHCO₃與稀鹽酸反應______熱量．（填寫“放出”或“吸收”）