為了弄清銅綠的組成和銅生成銅綠的條件，某化學實驗小組進行了如下探究：

(1)探究銅綠的組成。

【查閱資料】通過查閱資料知道：銅綠受熱易分解。

【設計與實驗】

①小芳從銅器上取下適量的干燥銅綠，按上圖所示裝置進行實驗。在實驗過程中，觀察到：

試管口內有水珠出現，說明了銅綠中含有氫、氧元素；

澄清石灰水變渾濁，說明了銅綠中含有__________元素。

②小芳取下少量試管內反應后的剩余物，放入另一支試管中，滴入稀硫酸，充分反應后，溶液變藍色，說明銅綠中含有________元素。

【實驗結論】銅綠是由銅、氫、氧和碳元素組成的。

(2)探究銅生成銅綠的條件。

【查閱資料】銅綠的化學式是Cu₂(OH)₂CO₃，它受熱會分解成三種氧化物。

銅綠分解的化學方程式為________________________________。

【猜想與假設】據銅綠的組成和查閱的資料判斷，銅綠可能是銅與氧氣及________、________共同作用而形成的。

【設計與實驗】借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小梁設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如下圖所示(所用銅片潔凈、光亮，試管內的“”為銅片)：

實驗較長時間后，發現________試管中銅片最先生銹(填試管字母編號)。

【評價與改進】小曲認為小梁設計的實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗。你認為要補充的一個實驗是(用圖表示亦可)______________________________。

【拓展與應用】

小明發現從不同地點收集到的兩個銅器(一個是純銅做的，一個是青銅做的)中，純銅器的銅綠比青銅少，他據此分析認為青銅比純銅易銹蝕，小明的發現是否全面？請你說明理由。

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發現以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO₂．他們不禁產生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質進行了下列實驗：

	實驗方案	實驗現象
甲	取少量黑色物質用磁鐵吸引	黑色物質全部被磁鐵吸引
乙	取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中	無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙	取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中	無任何現象

【實驗結論】
（1）甲實驗現象說明黑色物質中沒有______，乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有______；
（2）生成的黑色物質應為Fe₃O₄；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式______；
【拓展探究】同學們對Fe₃O₄產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖．
【生產流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

資料二：Fe（OH）₂受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
資料三：獲得Fe₃O₄的反應原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃Fe₃O₄+4H₂O
【問題討論】
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是______．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發生反應的化學方程式______；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是______．
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質量比為______．
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→______→______→d．
a．過濾　 b．加熱濃縮　　 c．冷卻結晶　 d．晶體加熱至完全失去結晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe₂O₃和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe₃O₄中可能含有的雜質是Fe₂O₃和FeO中的一種或兩種．
【實驗設計】同學們稱取了23.28g該Fe₃O₄樣品進行了下列實驗：
【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe₃O₄樣品中的雜質．B中的最佳試劑是_______（填序號）．
①澄清石灰水　　 ②氫氧化鈉濃溶液　　 ③稀鹽酸　　 ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③______．
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是______．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫出BC段發生反應的化學方程式：______．
（2）通過計算確定：該Fe₃O₄樣品中含有的雜質是______，其中含Fe₃O₄的質量是______g．（不需要寫過程）

將過量的Na₂CO₃溶液滴入到CuSO₄溶液中得到藍綠色固體．某研究性學習小組對藍綠色固體的成分進行了如下探究．
【提出假設】
猜想Ⅰ：固體為【CuCO₃，理由是______（用化學方程式表示）．
猜想Ⅱ：固體為Cu（OH）₂，理由是Na₂CO₃溶液呈______（填“酸”或“堿”）性．
猜想Ⅲ：固體為CuCO₃和Cu （OH）₂混合物．
【查閱資料】如下：
1、Cu（OH）₂和CuCO₃晶體均不帶結晶水．
2、Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，Cu（OH）₂CuO+H₂O，CuCO₃H₂O+CO₂ ↑．
3、無水硫酸銅白色固體，吸水后顯藍色．
【成分探究】
（1）固體的獲取：
①將反應后的固、液混合物經______、洗滌、低溫烘干得藍綠色固體．
②判斷固體已洗凈，可以選用的試劑是______．
A．稀鹽酸　　　　　　B．Na₂CO₃　　　　　C．BaCl₂溶液
③低溫烘干藍綠色固體的原因______．
（2）甲同學用圖1所示方案，探究固體的成分，并得到下列現象：
①圖1中無色氣體為______，所以猜想Ⅱ不成立．
②通過測定藍色溶液的pH，可以判斷稀鹽酸是否過量．pH測定的方法是______；
③上述實驗方案所能得出的結論是一定含有______，方案的不足之處是______．
（3）乙同學實驗方案如圖2所示，
①若觀察到B中現象為______，C中現象為______時，猜想Ⅲ是正確的；
②如果要確定固體成分中CuCO₃和Cu （OH）₂的質量比，則還需進行的主要實驗操作為______．