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課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na₂CO₃、還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
粗產品制備：
（1）將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發生反應的化學方程式為．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得NaOH粗產品．
粗產品成分分析：
（1）取適量粗產品溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液出現白色渾濁，發生反應的化學方程式為，該粗產品中一定不含有，理由是．
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
粗產品含量測定：
Na₂CO₃含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產品，進行實驗．
說明：①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生
的反應為：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為4.8g．
（3）問題探究
①F中的試劑應為．
②B裝置的作用是，H裝置的作用是．
③若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質量分數會（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實上20.0g粗產品只能產生4.4g CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值4.8g比正確值4.4g偏大的原因（假設操作均正確）．
（4）數據計算
根據正確值4.4g可求得粗產品中Na₂CO₃的質量分數為%．
NaOH含量的測定：
該小組同學又另取20.0g粗產品，逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為73g，放出CO₂ 4.4g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）．求原粗產品中NaOH的質量分數．（寫出計算過程）

（2011?鎮江一模）課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na₂CO₃、還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
粗產品制備：
（1）將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發生反應的化學方程式為______．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得NaOH粗產品．
粗產品成分分析：
（1）取適量粗產品溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液出現白色渾濁，發生反應的化學方程式為______，該粗產品中一定不含有______，理由是______．
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
粗產品含量測定：
Na₂CO₃含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產品，進行實驗．
說明：①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生
的反應為：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為4.8g．
（3）問題探究
①F中的試劑應為______．
②B裝置的作用是______，H裝置的作用是______．
③若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質量分數會______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實上20.0g粗產品只能產生4.4g CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值4.8g比正確值4.4g偏大的原因（假設操作均正確）______．
（4）數據計算
根據正確值4.4g可求得粗產品中Na₂CO₃的質量分數為______%．
NaOH含量的測定：
該小組同學又另取20.0g粗產品，逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為73g，放出CO₂ 4.4g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）．求原粗產品中NaOH的質量分數．（寫出計算過程）