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計算題：
燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H₂SO₄的質量為9.8g．某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量記錄如下：

加入NaOH溶液的質量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的質量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）該混合溶液中硫酸銅的質量為g．
（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少？

計算型填空：
①在980g水中加入20gSO₂，完全溶解后所得溶液溶質質量分數為
②在葡萄糖（C  4H₁₂O₆、）淀粉[（C₄H₁₀O₃）₈]、聚乙烯[（C₂H₄）₈]三種物質中，與等質量碳元素相結合的氫元素的質量比為
③一個碳酸分子中的質子總數是，一個AlP

2- 4

離子中的電子數是
④向某硫酸溶液中加入BaCl₂到不再反應為止，產生沉淀的質量和原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液中溶質的質量分數為%（BaSO₄式量為233）
⑤在t℃時，100g水中加入mgNa₂SO₂或加ngNa₂SO₂?7H₂O，均可使溶液達到飽和，則m和n的關系式正確的是：m=（用含有n的代數式表示）