（2006?南京二模）隨著經濟的發展，人口的增長，水資源短缺的問題日益突出．下列資料是我國部分地
區人均水量圖和水資源緊缺指標表．
資料一：我國部分省市人均水量圖    
資料二：水資源緊缺指標表

緊缺性	極度缺水	重度缺水	中度缺水	輕度缺水
人均水量	＜500	500～1000	1000～1700	1700～3000

（1）上面的兩張圖表提供的有關數據資料顯示我省屬于缺水型省份．要愛護并保護水資源，一方面要防止水體污染，另一方面要用水．
（2）某化學興趣小組的同學對采集到的某河水水樣進行分析，主要污染物有較多懸浮物，河水呈堿性，水中含較多CO₃^2-離子和有機物質（淀粉、蛋白質等），還有大量病原體（如細菌、寄生蟲等）．
①簡述用pH試紙測定河水酸堿度的方法．
②要除去水中的細小顆粒，可在水中加入（填物質名稱）作凈水劑，然后靜置處理．要除去水體中較多的CO₃^2-離子，并使水體呈中性，可加入的物質是（寫一種）；當水體中的有機物增加，水體溶解氧的能力會（選填“增強”或“減弱”或“不變”）
③自來水廠常用氯氣（C1₂）對自來水進行消毒殺菌，但殘余的氯氣對人類健康不利，故自來水廠常加入適量的活性炭以消除殘余的氯氣，反應時碳與氯氣、水共同作用，得到鹽酸（用HCl表示）和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式．
④使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩．家庭生活中可以用檢驗某水樣是硬水還是軟水．

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是因為
（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為g．
稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，這是因為．
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質．則無色溶液可能是．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾；氯化鈉溶液呈中性．
部分物質的溶解性表（20℃）

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶

請根據“部分物質的溶解性表”所提供的信息，將下表填寫完整．

實驗目的	實驗操作	現象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的 BaCl2 BaCl2 溶液，充分反應后過濾	有白色沉淀生成	有關反應的化學方程式為 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液	濾液變為紅色 濾液變為紅色	該樣品中含有氫氧化鈉

（4）若73g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．