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硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。請結合有關實驗，按要求回答下列問題：

⑴用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具

有    性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其    性。

⑵探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如右圖：

①稀釋濃硫酸時，應將    緩緩地注入盛有  的燒杯中并不斷攪拌；

②由右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？ （寫兩點）    、    。

⑶探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成 氧化膜保護層，使內層金屬不再發生變化）。

可選用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等。實驗儀器任選。

①興趣小組已經完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整。

 你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優點是                     。

②請你選用提供的藥品再設計一個實驗，簡述實驗方案：                  。

③某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發現溶液變色并有刺激性氣味氣體產生，此現象說明：                     。

硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。請結合有關實驗，按要求回答下列問題：

⑴用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有    性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其     性。

⑵探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如右圖：

①稀釋濃硫酸時，應將      緩緩地注入盛有     的燒杯中并不斷攪拌；

②由右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？ （寫兩點）        、       。

⑶探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成

  氧化膜保護層，使內層金屬不再發生變化）。

可選用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、

稀硫酸、硫酸銅溶液等。實驗儀器任選。

①興趣小組已經完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整。

 你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優點是                    。

②請你選用提供的藥品再設計一個實驗，簡述實驗方案：                  。

③某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發現溶液變色并有刺激性氣味氣體產生，此現象說明：                     。

硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。請結合有關實驗，按要求回答下列問題。

(1)用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過一會兒后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有________性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其______性。

(2)探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL 98%的硫酸與10 mL水配成)約20 mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據室溫環境下得到的實驗數據繪成的曲線如下圖：

①稀釋濃硫酸時，應將________緩緩地注入盛有________的燒杯中，并不斷攪拌。

②由上圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？(寫兩點)

①________________________；②________________________。

(3)探究濃硫酸能否使鐵鈍化(鈍化是指在表面形成氧化膜保護層，使內層金屬不再發生變化)。

可選用的實驗藥品有相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等。實驗儀器任選。

①興趣小組已經完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整。

你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優點是________________________________________________________________________

②請你選用提供的藥品再設計一個實驗，簡述實驗方案：________________________________________________________________________

③某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發現溶液變色并有刺激性氣味氣體產生，此現象說明________________________________________________________________________

堿式碳酸銅[化學式為Cu₂(OH)₂CO₃，相對分子質量為222]加熱完全分解后得到的黑色固體是什么呢？甲、乙、丙三位同學想通過實驗探究，來確定該黑色固體的組成。

（1）提出問題：  黑色固體是什么？

（2）猜想與假設： 黑色固體可能是：①              ；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化銅的混合物。請你補充猜想①。作出這些猜想的依據是                         。

（3）實驗方案： 他們稱取了2.22g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱得黑色固體產物的質量為1.6g。

（4）實驗反思：① 甲同學經過思考后，認為可以排除猜想③，理由是                           （用化學方程式表示）。

② 乙同學根據質量守恒定律：化學反應前后，元素的種類和質量都不變。通過對得到的數據進行計算，排除了猜想②，他的理由是（通過計算式說明）                          。

(5)實驗結論：結合甲、乙同學的探究和查閱資料，丙同學確認只有猜想①成立。

（6）實驗拓展：丙同學想進一步探究該黑色固體的化學性質。他發現實驗室有一瓶無色溶液，其標簽嚴重破損（如圖），

老師告訴他該瓶試劑是硫酸、硫酸鈉或硫酸鎂溶液中的一種。他通過查閱資料得知常溫下這三種物質的溶解度如下表：

丙同學根據以上信息，分析此溶液一定不是                 溶液。為確定其成分，他取了少量黑色固體放入試管中，然后向其中滴加了一定量的該無色溶液后，發現黑色固體全部消失，溶液由無色變為藍色。他確定該溶液為               。其反應的化學方程式為                           。

【解析】初中階段常見的黑色物質有：氧化銅、碳、二氧化錳、四氧化三鐵等．然后根據化學反應前后元素種類不變，進行分析確定物質組成，（4）①碳具有還原性，能夠和金屬氧化物發生氧化還原反應，所以碳和氧化銅不能同時存在，②2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質量為12/222×22.2g=0.12g≠1.6g，

（6）由標簽可知：溶液的質量分數是20%，題中給出三種物種的溶解度，根據溶解度計算，在該溫度下，飽和溶液中的溶質的質量分數，分析不可能的是什么．可能是什么；硫酸銅溶液是藍色的