某氧化銅（CuO）粉末中混有少量氧化亞銅（Cu₂O），現有一課外活動小組利用下圖所示裝置測定其中Cu₂O的含量，請根據圖示內容回答下列問題：

（1）X是常見還原性氣體CO、H₂中的一種（可能混有少量水和二氧化碳），請根據組合裝置判斷X的化學式為，A裝置的作用是，
（2）B裝置的作用是，若缺少它，將直接導致反應后裝置內的物質的質量偏差．
（3）已知Cu₂O在加熱的條件下也能被X氣體還原為Cu，寫出C裝置中所有發生反應的化學方程式，．
（4）E裝置的作用是，
（5）已知反應前混合物的總質量為15.2g，完全反應后U型管內物質的質量增加了2.7（損失忽略不計），則原混合物中Cu₂O的質量為．
（6）若進入C中的氣體換成兩種氣體中的另外一種，同樣要求用該裝置完成Cu₂O含量的測定實驗，則D中的藥品應改換為．

下圖為制取、凈化氫氣并測定水的組成的一組實驗裝置，問：

（1）為提供含雜質較少的氫氣，裝置（A）中加入的反應物應取第組．
①鎂、鹽酸　 ②鋅、稀硫酸
（2）因金屬中含有雜質，反應時會生成少量硫化氫氣體而干擾測定．已知硫化氫可溶于水，水溶液呈酸性，為除去硫化氫，在裝置（B）中應加入．
①氫氧化鈉溶液　 ②稀鹽酸
（3）實驗中，裝置（D）中可觀察到黑色的氧化銅粉末逐漸變為色．
（4）裝置（C）、（E）、（F）的U型管內均裝有無水氯化鈣作為干燥劑，但它們起的作用均不相同，其中：裝置（C）的作用是吸收氫氣中含有的．裝置（F）的作用是．
（5）已知裝置（D）氧化銅+玻璃管的質量在實驗前為a克，實驗后為b克；裝置（E）氯化鈣+U型管的質量在實驗前為m克，實驗后為n克．則測定水組成中氫元素和氧元素的質量比的計算式為．
（6）如果裝置（D）中玻璃管內裝的粉末是CuO和Cu₂O的混合物（Cu₂O也可被H₂還原為Cu，反應的方程式為Cu₂O+H₂

△   .

2Cu+H₂O），則在水的組成測定中，所得氧元素的含量（偏大、偏小、不變）．

某氧化銅（CuO）粉末中混有少量氧化亞銅（Cu₂O），現有一課外活動小組利用下圖所示裝置測定其中Cu₂O的含量，請根據圖示內容回答下列問題：

（1）X是常見還原性氣體CO、H₂中的一種（可能混有少量水和二氧化碳），請根據組合裝置判斷X的化學式為    ，A裝置的作用是    ，
（2）B裝置的作用是    ，若缺少它，將直接導致反應后    裝置內的物質的質量偏差．
（3）已知Cu₂O在加熱的條件下也能被X氣體還原為Cu，寫出C裝置中所有發生反應的化學方程式    ，    ．
（4）E裝置的作用是    ，
（5）已知反應前混合物的總質量為15.2g，完全反應后U型管內物質的質量增加了2.7（損失忽略不計），則原混合物中Cu₂O的質量為    ．
（6）若進入C中的氣體換成兩種氣體中的另外一種，同樣要求用該裝置完成Cu₂O含量的測定實驗，則D中的藥品應改換為    ．