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溶液組成的表示方法有多種，常用溶質質量分數來表示，它是指之比．

溶液在生產和生活中有重要意義．
（1）碘酒溶液中溶劑是；石灰水中的溶質是．
（2）用含有洗滌劑的水可以將餐具上的油滴清洗干凈的原因是（填序號）．
①油滴可以溶解于水②洗滌劑有乳化功能③洗滌劑有吸附作用
（3）配制500g 0.8%的食鹽水需要稱量食鹽g
（4）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示．回答下列相關問題：
①通過右圖可知：20℃甲的溶解度乙的溶解度（填“大于”或“等于”或“小于”）
②40℃時，在100g水中加入50g甲，所得溶液的質量是g，降溫至20℃，該溶液的溶質質量分數為．（結果保留一位小數）

溶液在生產和科研中具有廣泛的用途．在農業上，為了選種子，需要配制15%的鹽溶液．現有30 kg食鹽固體，可配制食鹽溶液kg．配制食鹽溶液的一般步驟為①，②，③溶解．

A、NaOH

B、KOH

C、一樣強

D、無法比較

溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20℃）．

溶液中溶質的質量分數/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸（填增大、減不或不變）；氨水的密度逐漸（填增大、減小或不變）
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質量
應100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是mL（保留到0.1）．