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31、實驗室制取氧氣可用H₂ O₂溶液又叫“雙氧水”．
（1）醫學上常用3%的雙氧水來清洗創口和局部抗菌，將雙氧水涂在傷口上會產生氣泡，此氣體應該是寫化學式）．
（2）雙氧水長久放置是否能失效呢？請表達你的觀點及理由：．
（3）有人通過比較雙氧水和水的化學式，得出“雙氧水的含氧量是普通水的2倍”的結論．判斷這種說法是否正確，并說明原因：．
（4）保存雙氧水應注意下列事項：①陰涼處保存，避免陽光直射；②嚴禁與金屬及金屬氧化物混存；③嚴禁與易燃品混存…
請選擇上述注意事項的任意一項，做出你的解釋：．

（1）實驗室制取常見氣體所需的裝置如圖所示．

請回答下列問題．
①實驗儀器a的名稱是．
②用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為；用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發生裝置為（填字母序號），發生反應的化學方程式是．
③用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為．用裝置（填字母序號）收集一瓶二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到，說明瓶中已充滿二氧化碳．
（2）小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的．他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液…
【預測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色．	無現象 無現象	鋁片表面產生氣泡較快．
結論	鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應	鋁能與稀硫酸發生反應，反應速率較快 鋁能與稀硫酸發生反應，反應速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是 Al Cr Cu（或“②”） Al Cr Cu（或“②”）

【回答問題】
①用砂紙打磨金屬片的目的是．
②實驗一所發生反應的化學方程式是．
③小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是．
④小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是．
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有：
①；
②．

氣體的實驗室制取是初中非常重要的一組實驗，結合下列圖1實驗裝置回答有關問題：
（1）儀器a的名稱是．
（2）在初中可同時用來制取O₂、CO₂和H₂的發生裝置是填字母）．
（3）請寫出檢查裝置A氣密性是否良好的方法  用高錳酸鉀制取O₂，裝置A還需做的一點小改動是．
（4）實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與濃硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫來制取SO₂．
已知：SO₂是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大，常溫下在空氣中不反應．
①制取SO₂的化學方程式為．
②在收集SO₂，為了避免SO₂對環境的污染，對SO₂的收集裝置作了改進（見圖2），請你把集氣瓶內的導管補充完整（圖中“→”表示氣體流向）．

如圖1所示為實驗室常用的實驗裝置．

（1）寫出下列儀器名稱：a；b．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選擇的發生裝置是（填裝置的字母代號），化學方程式是，用雙氧水制取氧氣的化學方程式為．
（3）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式是，若將E裝置中收集的氫氣排出，應從（填c或d）口通入蒸餾水．
（4）裝置C相對于裝置B在操作方面的優勢為．
A．可以隨時加液      B．可以控制反應速率    C．可以控制反應發生與停止
同學們對美術組的環保石頭紙（主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑）展開探究：
[拓展實驗一]探究影響石頭紙與鹽酸反應快慢的因素
（5）甲、乙兩同學設計實驗如下：

	甲	乙
實驗過程
現象	試管①、②、③中產生氣泡快慢的順序為： ①＞②＞③．
分析結論	Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑ Ⅱ對比甲同學實驗①②可知， 鹽酸越濃（溶質的質量分數越大） 鹽酸越濃（溶質的質量分數越大） ，化學反應的速度越快； Ⅲ對比甲同學實驗 ②③ ②③ （填實驗序號）可知，反應物的接觸面積越大，反應速率越 快 快 ． Ⅳ乙同學的實驗中，數據記錄紙上應該連續記錄的實驗數據是 時間 時間  和 錐形瓶及藥品的質量或二氧化碳的質量 錐形瓶及藥品的質量或二氧化碳的質量 ．

[拓展實驗二]測定石頭紙中碳酸鈣的質量分數
（6）甲組同學的方法是：（同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．）
將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO₂的體積，再換算為質量，最后根據CO₂的質量求出樣品中碳酸鈣的質量．圖2（Ⅰ）為石頭紙與稀鹽酸反應的裝置，圖2（Ⅱ）用于測量CO₂的體積．
①連接儀器，夾緊彈簧夾，向a中加入一定量的水，如果a、b中有穩定的高度差，說明：裝置2（I）氣密性（選填“良好”或“漏氣”）
②圖2（Ⅱ）裝置中油層的作用是；
③反應停止后，（填序號）可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
A．水平移動量氣管         B．上下移動量氣管       C．封閉量氣管
（7）乙組同學的實驗方法是：均勻稱取四份樣品分別和稀鹽酸反應，用電子天平及有關裝置，得出二氧化碳質量，實驗數據記錄如表．（其他物質既不溶于水也不跟酸反應）

	第一份	第二份	第三份	第四份
取樣品質量（g）	6.25	6.25	6.25	6.25
取稀鹽酸的體積（mL）	10.0	20.0	30.0	40.0
產生氣體的質量（g）	0.88	1.76	2.20	m

通過對數據的分析和比較，回答下列有關問題：
①在第1份樣品的實驗中，完全反應了．
②m為
③石頭紙樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（請寫出計算過程）
④請在坐標圖3中畫出在6.25g樣品中加入稀鹽酸的體積與產生氣體質量的關系圖．．