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實驗室制取氣體時，常用到如下圖所示的裝置．某興趣小組的同學要利用所給裝置進行以下探究學習活動，請你一同參加并回答下列問題．

（1）寫出標號儀器的名稱：①； ②．
（2）明明要用A裝置制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式．
（3）偉偉要用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，反應的化學方程式為．他應選擇的制取裝置有．該裝置存在不足之處，可能會導致．
（4）強強認為，F裝置既能收集氣體還能干燥氣體．他要用排水法來收集氧氣，就在廣口瓶里裝滿水，讓氣體應從（填“a”或“b”）端通入；他要干燥氧氣，便在廣口瓶里盛裝適量，讓氣體從a端通入b端導出．
（5）彤彤依上圖選用了適當裝置，成功地制得了二氧化碳．他選用的制取裝置由組成，最佳反應的化學方程式．
（6）佳佳要檢驗彤彤制得的氣體就是二氧化碳，便在F裝置中加入試劑，將氣體由a通入，此時廣口瓶內發生反應的化學方程式為．但佳佳的實驗并沒有產生預期的現象．當彤彤和佳佳都確認各自所用試劑沒有變質或失效時．請幫他們找出導致此結果的可能的原因．

如圖1所示為實驗室常用的實驗裝置．



（1）寫出下列儀器名稱：a______；b______．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選擇的發生裝置是______（填裝置的字母代號），化學方程式是______，用雙氧水制取氧氣的化學方程式為______．
（3）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式是______，若將E裝置中收集的氫氣排出，應從______（填c或d）口通入蒸餾水．
（4）裝置C相對于裝置B在操作方面的優勢為______．
A．可以隨時加液      B．可以控制反應速率    C．可以控制反應發生與停止
同學們對美術組的環保石頭紙（主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑）展開探究：
[拓展實驗一]探究影響石頭紙與鹽酸反應快慢的因素
（5）甲、乙兩同學設計實驗如下：

	甲	乙
實驗過程
現象	試管①、②、③中產生氣泡快慢的順序為： ①＞②＞③．
分析結論	Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為______ Ⅱ對比甲同學實驗①②可知，______，化學反應的速度越快； Ⅲ對比甲同學實驗______（填實驗序號）可知，反應物的接觸面積越大，反應速率越______． Ⅳ乙同學的實驗中，數據記錄紙上應該連續記錄的實驗數據是______ 和______．

[拓展實驗二]測定石頭紙中碳酸鈣的質量分數
（6）甲組同學的方法是：（同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．）
將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO₂的體積，再換算為質量，最后根據CO₂的質量求出樣品中碳酸鈣的質量．圖2（Ⅰ）為石頭紙與稀鹽酸反應的裝置，圖2（Ⅱ）用于測量CO₂的體積．
①連接儀器，夾緊彈簧夾，向a中加入一定量的水，如果a、b中有穩定的高度差，說明：裝置2（I）氣密性______（選填“良好”或“漏氣”）
②圖2（Ⅱ）裝置中油層的作用是______；
③反應停止后，______（填序號）可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
A．水平移動量氣管         B．上下移動量氣管       C．封閉量氣管
（7）乙組同學的實驗方法是：均勻稱取四份樣品分別和稀鹽酸反應，用電子天平及有關裝置，得出二氧化碳質量，實驗數據記錄如表．（其他物質既不溶于水也不跟酸反應）

	第一份	第二份	第三份	第四份
取樣品質量（g）	6.25	6.25	6.25	6.25
取稀鹽酸的體積（mL）	10.0	20.0	30.0	40.0
產生氣體的質量（g）	0.88	1.76	2.20	m

通過對數據的分析和比較，回答下列有關問題：
①在第1份樣品的實驗中，______完全反應了．
②m為______
③石頭紙樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（請寫出計算過程）
④請在坐標圖3中畫出在6.25g樣品中加入稀鹽酸的體積與產生氣體質量的關系圖．______．

如圖1所示為實驗室常用的實驗裝置．

（1）寫出下列儀器名稱：a；b．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選擇的發生裝置是（填裝置的字母代號），化學方程式是，用雙氧水制取氧氣的化學方程式為．
（3）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式是，若將E裝置中收集的氫氣排出，應從（填c或d）口通入蒸餾水．
（4）裝置C相對于裝置B在操作方面的優勢為．
A．可以隨時加液      B．可以控制反應速率    C．可以控制反應發生與停止
同學們對美術組的環保石頭紙（主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑）展開探究：
[拓展實驗一]探究影響石頭紙與鹽酸反應快慢的因素
（5）甲、乙兩同學設計實驗如下：

	甲	乙
實驗過程
現象	試管①、②、③中產生氣泡快慢的順序為： ①＞②＞③．
分析結論	Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑ Ⅱ對比甲同學實驗①②可知， 鹽酸越濃（溶質的質量分數越大） 鹽酸越濃（溶質的質量分數越大） ，化學反應的速度越快； Ⅲ對比甲同學實驗 ②③ ②③ （填實驗序號）可知，反應物的接觸面積越大，反應速率越 快 快 ． Ⅳ乙同學的實驗中，數據記錄紙上應該連續記錄的實驗數據是 時間 時間  和 錐形瓶及藥品的質量或二氧化碳的質量 錐形瓶及藥品的質量或二氧化碳的質量 ．

[拓展實驗二]測定石頭紙中碳酸鈣的質量分數
（6）甲組同學的方法是：（同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．）
將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO₂的體積，再換算為質量，最后根據CO₂的質量求出樣品中碳酸鈣的質量．圖2（Ⅰ）為石頭紙與稀鹽酸反應的裝置，圖2（Ⅱ）用于測量CO₂的體積．
①連接儀器，夾緊彈簧夾，向a中加入一定量的水，如果a、b中有穩定的高度差，說明：裝置2（I）氣密性（選填“良好”或“漏氣”）
②圖2（Ⅱ）裝置中油層的作用是；
③反應停止后，（填序號）可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
A．水平移動量氣管         B．上下移動量氣管       C．封閉量氣管
（7）乙組同學的實驗方法是：均勻稱取四份樣品分別和稀鹽酸反應，用電子天平及有關裝置，得出二氧化碳質量，實驗數據記錄如表．（其他物質既不溶于水也不跟酸反應）

	第一份	第二份	第三份	第四份
取樣品質量（g）	6.25	6.25	6.25	6.25
取稀鹽酸的體積（mL）	10.0	20.0	30.0	40.0
產生氣體的質量（g）	0.88	1.76	2.20	m

通過對數據的分析和比較，回答下列有關問題：
①在第1份樣品的實驗中，完全反應了．
②m為
③石頭紙樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（請寫出計算過程）
④請在坐標圖3中畫出在6.25g樣品中加入稀鹽酸的體積與產生氣體質量的關系圖．．