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65克鋅與260克稀硫酸恰好完全反應，發生的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，試計算：
（1）生成氫氣的質量是多少克？
（2）計算反應后所得溶液中溶質的質量分數？（結果保留一位小數）

把6.5g鋅片投入一定量的稀硫酸中，恰好完全反應后，所得溶液的總質量為100g．計算：
（1）反應后生成氫氣的質量；
（2）所得溶液中溶質的質量分數．（計算結果保留到0.1%）

32.5g 鋅可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反應．計算：
①可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？
②這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
③100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水多少克？
④反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？

32.5g 鋅可以跟150g硫酸溶液恰好完全反應．計算：
（1）可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？
（2）這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？
（4）100g這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水多少克？