為探究某種鉀肥（成分為硫酸鉀、碳酸鉀和少量不含鉀元素的難溶物質）中鉀元素的質量分數，某實驗小組進行了如下實驗：
步驟一：取10g該鉀肥樣品加入適量水充分溶解后，過濾出雜質得到濾液．
步驟二：將溶質質量分數為20%，密度為1.14g/cm³ 硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至不再有氣泡產生時，測得消耗硫酸溶液的體積為21.5mL．
步驟三：將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體的質量為11.2g．
請你根據所得實驗數據（整個過程中的損失忽略不計）計算：
（1）該鉀肥中含有碳酸鉀的質量為______．
（2）該鉀肥中鉀元素的質量分數是多少？

現有10g某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質。為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數，過程如下：

反應原理：K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑

方法及數據：

①將10g該鉀肥樣品溶于水，過濾出難溶性雜質，得到濾液。

②將溶質質量分數為20%的硫酸溶液逐滴加入以濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g。

③將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質量為11g。

數據處理：根據實驗數據計算（整個過程的損失忽略不計，計算結果精確到0.1克）：

求：（1）樣品中碳酸鉀的質量；

（2）樣品中鉀元素的質量分數。