（1）某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用質量分數為2%的氫氧化鈉溶液進行中和，如右圖所示．請你計算廢水中鹽酸的溶質質量分數．（寫出具體的計算過程）
在測定時，有同學發現在反應過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測得溶液溫度t/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．

（3）根據上述曲線變化討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時：；
②加入鹽酸的量在10～20mL之間時：．
（4）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？答：．

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升（t）/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm³，配制100mL這種氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉g，其配制過程是．
如用mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水時，面對刻度線，仰視讀數，則所配制的溶液10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．

（3）根據曲線討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2mL～10mL之間時：．
②加入鹽酸的量在10mL～20mL之間時：．
（4）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
答：．
（5）在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應．為了證明這兩種物質是否恰好完全反應，從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
①你認為此結論是否正確？，理由是；
②寫出該中和反應的化學方程式；
③請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現象	結論