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30%H2O2溶液15% H2O2溶液5% H2O2溶液加入WgMnO2 【查看更多】

甲同學從課外資料得知，不少金屬氧化物可做H₂O₂溶液分解的催化劑，那么，Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【設想與假設】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．
實驗二：在實驗一的試管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明

Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率

．
實驗三：待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌干燥、稱量，固體質量仍為Wg．說明

反應前后Fe₂O₃的質量保持不變

．進行過濾操作時，要用到的玻璃儀器有玻璃棒和

燒杯

、

玻璃棒

．為加快過密基速度，甲同學不斷攪拌濾液，這樣做是否正確，這什么？

可能損失Fe₂O₃

．
【實驗結論】甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．
【反思與評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究

反應前后Fe₂O₃的化學性質是否改變（或反應前后Fe₂O₃是否轉化為其他物質）

．
【拓展】下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論？
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間：

濃度時間催化劑	30%H₂O₂溶液	15% H₂O₂溶液	5% H₂O₂溶液
加入WgMnO₂	0.2	0.8	2.0
加入WgFe₂O₃	7.0	9.0	16.0

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甲同學從課外資料得知，不少金屬氧化物可做H₂O₂溶液分解的催化劑，那么，Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【設想與假設】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．
實驗二：在實驗一的試管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明______．
實驗三：待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌干燥、稱量，固體質量仍為Wg．說明______．進行過濾操作時，要用到的玻璃儀器有玻璃棒和______、______．為加快過密基速度，甲同學不斷攪拌濾液，這樣做是否正確，這什么？______．
【實驗結論】甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．
【反思與評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究______．
【拓展】下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論？
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間：

濃度時間催化劑	30%H₂O₂溶液	15% H₂O₂溶液	5% H₂O₂溶液
加入WgMnO₂	0.2	0.8	2.0
加入WgFe₂O₃	7.0	9.0	16.0

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甲同學從課外資料得知，不少金屬氧化物可做H₂O₂溶液分解的催化劑，那么，Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。

【猜想與假設】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑。

【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：

實驗一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃。說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解。

實驗二：在實驗一的試管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃。說明。

實驗三：待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌干燥、稱量，固體質量仍為Wg。說明。進行過濾操作時，要用到的玻璃儀器有玻璃棒和、。為加快過密基速度，甲同學不斷攪拌濾液，這樣做是否正確，這什么？。

【實驗結論】甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑。

【反思與評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗。探究。

【拓展】下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論?

用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間：

	30%H₂O₂溶液	15% H₂O₂溶液	5% H₂O₂溶液
加入WgMnO₂	0.2	0.8	2.0
加入WgFe₂O₃	7.0	9.0	16.0

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27、甲同學在探究酸的性質時，誤把H₂O₂溶液當作酸與Fe₂O₃粉末混合，發現有大量氣泡產生．他聯想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．
實驗二在實驗一的試管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明

Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率

．
實驗三待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為W g．說明

反應前后Fe₂O₃的質量保持不變

．
【實驗結論】甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．
【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．這一探究實驗的目的是：

探究反應前后Fe₂O₃的化學性質是否改變

．
【深入探究】下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論？

相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產生氧氣的速率越快

．

濃度時間催化劑	30%H₂O₂溶液	15% H₂O₂溶液	5% H₂O₂溶液
加入WgMnO₂	0.2	0.8	2.0
加入WgFe₂O₃	7.0	9.0	16.0

用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間：

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