題目列表(包括答案和解析)
| 某課外活動小組的同學將過量的炭粉和16克氧化銅均勻混合，用下圖所示裝置進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請回答有關問題： | ||
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| （1）同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質量和生成二氧化碳的質量，分析氧化銅和炭粉反應產生的氣體除CO2外是否還有其它產物。反應一段時間后停止加熱，冷卻到室溫。反應前、后測得的數據如下： | ||
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| 分析數據發現，反應中消耗碳和氧元素的質量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成二氧化碳的質量。下列4項中跟這一結果有關的有哪幾項？ 。（填寫字母） A．裝置中還有一部分CO2未被石灰水溶液吸收 B．氧化銅和炭粉反應產生的氣體除CO2外還有CO C．氧化銅和炭粉沒有完全反應 D．該反應不符合質量守恒定律 | ||
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測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法。經查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O。
一、配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：
①配置的步驟如圖：
取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由（9） ；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。
二、測量一定質量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質量：
②在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發的方法求得硫酸銅的質量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為（10） ，得到晶體后還要繼續加熱，直至固體顏色變為（11） 色為止。此操作過
程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需（12） 。
③最后稱量得到固體質量為9.8g，經計算得到此時硫酸銅的溶解度為（13） g/100gH2O（精確到0.1g）。實驗反思：實驗數值比資料中的數據偏小，可能的原因是（14）
（寫出一條即可）；
④測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質量，還可以使用重量法。
實驗原理：CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4↓
該實驗
方法中一定還要用到的實驗操作是（15） （填寫操作名稱）。若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233。寫出計算過程，精確到0.1g）
測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法。經查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O。
一、配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：
（1）配置的步驟如圖：
取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由 ；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。
二、測量一定質量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質量：
（2）在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發的方法求得硫酸銅的質量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為（10） ，得到晶體后還要繼續加熱，直至固體顏色變為（11） 色為止。此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需（12） 。
（3）最后稱量得到固體質量為9.8g，經計算得到此時硫酸銅的溶解度為（13） g/100gH2O（精確到0.1g）。實驗反思：實驗數值比資料中的數據偏小，可能的原因是（14） （寫出一條即可）；
（4）測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質量，還可以使用重量法。
實驗原理：CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4↓
該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是（15） （填寫操作名稱）。若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233。寫出計算過程，精確到0.1g）
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