(無錫，2006)下圖Ⅰ是實驗室“制取氫氣并還原氧化銅實驗”的簡易裝置，其中銅制燃燒匙可以在試管M中上下移動，虛線框中的裝置需從圖Ⅱ中選�。畧DⅡ中的細銅絲一端繞成螺旋狀，先在酒精燈火焰上加熱，變黑后再迅速地伸到制得的氫氣中．請回答下列問題：

(1)在圖Ⅰ中，試管M內的液體應選用________，該反應的化學方程式為________________；

(2)在圖Ⅰ的虛線框中，應選用圖Ⅱ中的________(填“A”或“B”)裝置，該裝置中發生反應的化學方程式為________________________；

(3)上述制氫氣的方法與鋅粒直接加入試管中相比，其主要優點是________________________．

過氧化鈣（CaO₂）廣泛應用于水產養殖、污水處理等領域，是優良的供氧劑．
（1）[制備CaO₂]
工業制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法．Ca（OH）₂和H₂O₂的水溶液混合會生成CaO₂?8H₂O，它在120℃時會完全分解為CaO₂和水．寫出以上變化的總反應的化學方程式為：______．
（2）[驗證CaO₂的性質]
猜想：由于過氧化鈣可以作魚池的供氧劑，因此小玲猜想過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣．　
實驗探究：選用圖2裝置進行過氧化鈣與水反應的實驗，收集一試管氣體，將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃；取反應后的溶液置于試管中，充分振蕩后再滴入______（填寫一種試劑的名稱）試液，觀察到______，說明小玲的猜想是正確的．
（3）[測定CaO₂純度]
CaO₂在350℃時能迅速分解，生成CaO和O₂．圖1是實驗室測定產品中CaO₂含量的裝置．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差______，說明氣密性良好．
②加熱小試管中的樣品時，隨著過氧化鈣分解，量氣瓶內的液面逐漸下降，為防止試管和量氣瓶內氣體壓強過大，可將漏斗______（填“上提”或“下移”）．
③若樣品質量為0.20g，反應前量氣管讀數為2.10ml，反應后量氣管讀數為24.50ml（常溫下氧氣的密度為1.4g/L）．則樣品中CaO₂的質量分數為______．（最終結果保留整數）
④若樣品質量用w表示，反應前稱量藥品和小試管總質量為m g，反應后在空氣中冷卻一段
時間，稱量藥品和小試管總質量為n g，則CaO₂含量═QUOTE×100%．此方案測定結果偏小，根據氧化鈣的性質推測結果偏小的原因可能是______．