這里有一杯鹽水（NaCl和H₂O的混合物）總質量共80克，其中NaCl的質量為11.7克，水的質量為68.3g．
（1）這杯鹽水中氯化鈉的質量分數為（保留到小數點后一位）
（2）計算NaCl中的鈉元素的質量分數為（保留到小數點后一位）
（3）計算這杯鹽水中含鈉元素的質量為
（4）計算這杯鹽水中鈉元素的質量分數為．

這里有一杯鹽水（NaCl和H₂O的混合物）總質量共80克，其中NaCl的質量為11.7克，水的質量為68.3g．
（1）這杯鹽水中氯化鈉的質量分數為______（保留到小數點后一位）
（2）計算NaCl中的鈉元素的質量分數為______（保留到小數點后一位）
（3）計算這杯鹽水中含鈉元素的質量為______
（4）計算這杯鹽水中鈉元素的質量分數為______．

已知復分解反應2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可進行．在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH：

溶質	NaHCO3	CH3COONa	NaClO	NaCN	Na2CO3
pH	8.6	8.8	10.3	11.1	11.6

表中數據揭示出復分解反應的一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性弱的物質．依照該規律，請你判斷下列反應不能成立的是（ ）
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
D．NaClO+CH₃COOH=HClO+CH₃COONa