事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO2.請你仔細分析上述實驗.解釋實驗值0. 48g比正確值0.44g偏大的原因 .(4)數據計算【查看更多】

已知某純堿粗產品僅含有NaCl雜質，為測定該純堿粗產品中純堿的質量分數，某興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置，取10.0g粗產品進行實驗．

說明：堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生的反應為NaHCO₃十HC1=NaCl十CO₂↑十H₂O．
實驗主要操作步驟如下：
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量 G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量 G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
請回答下列問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明．
（2）F中的試劑應為．
（3）B裝置的作用是，B裝置中發生反應的化學方程式為：．
（4）H裝置的作用是__．
（5）事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值．

已知某純堿粗產品僅含有NaCl雜質，為測定該純堿粗產品中純堿的質量分數，某興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置，取10.0g粗產品進行實驗．

說明：堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生的反應為NaHCO₃十HC1=NaCl十CO₂↑十H₂O．
實驗主要操作步驟如下：
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量 G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量 G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
請回答下列問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明______．
（2）F中的試劑應為______．
（3）B裝置的作用是______，B裝置中發生反應的化學方程式為：______．
（4）H裝置的作用是______．
（5）事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值．

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已知某純堿粗產品僅含有NaCl雜質，為測定該純堿粗產品中純堿的質量分數，某興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置，取10.0g粗產品進行實驗．

說明：堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生的反應為NaHCO₃十HC1=NaCl十CO₂↑十H₂O．
實驗主要操作步驟如下：
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量 G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量 G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
請回答下列問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明______．
（2）F中的試劑應為______．
（3）B裝置的作用是______，B裝置中發生反應的化學方程式為：______．
（4）H裝置的作用是______．
（5）事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值．

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19、已知某純堿粗產品僅含有NaCl雜質，為測定該純堿粗產品中純堿的質量分數，某興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置，取10.0g粗產品進行實驗．

說明：堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生的反應為NaHCO₃十HC1=NaCl十CO₂↑十H₂O．
實驗主要操作步驟如下：
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量 G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量 G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
請回答下列問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明

樣品重，砝碼輕

．
（2）F中的試劑應為

濃硫酸

．
（3）B裝置的作用是

除去空氣中的二氧化碳

，B裝置中發生反應的化學方程式為：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（4）H裝置的作用是

防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被裝置G中堿石灰吸收

．
（5）事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值

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某同學利用化工廠的廢堿液（主要成分為Na₂CO₃，還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定。
1.【粗產品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發生反應的化學方程式為
。
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得NaOH粗產品。
2.【粗產品成分分析】
（1）取適量粗產品溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出現白色渾濁，發生反應的化學方程式為
，該粗產品中一定不含有，理由是。
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質。
3.【粗產品含量測定】 Na₂CO₃含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置。取10.0g粗產品，進行實驗。

【說明】堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物。E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生的反應為NaHCO₃十HC1==NaCl十CO₂↑十H₂O。
（2）操作步驟 ①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0. 48g。
（3）問題探究 F中的試劑應為，B裝置的作用是， H裝置的作用是。若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質量分數會（填“偏大”、“偏小”、“不變”）。事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO₂。請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0. 48g比正確值0.44g偏大的原因（假設操作均正確）
4.【數據計算】
①根據正確值0.44g可求得粗產品中Na₂CO₃的質量分數為％。
②NaOH含量的測定：該小組同學又另取10.0g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36. 5g．放出CO₂ 0.44g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）。求原粗產品中NaOH的質量分數。（寫出計算過程）

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